高考化学二轮复习 1-6模拟演练 新人教版VIP免费

(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1．(改编)一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是()。A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动解析t1min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1。10～12min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.0075mol·L－1·min－1，由于可逆反应正向是放热的，升高温度平衡将向逆反应方向移动，故D项错误。答案B2．(原创)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制备硫酸的重要反应，在固定体积的密闭容器中达到平衡时，下列叙述正确的是()。A．缩小反应体系的体积，平衡将向气体化学计量数增大的正反应方向移动B．降低温度将向吸热反应方向即逆反应方向移动C．平衡时单位时间内生成nmolO2同时消耗2nmolSO2D．平衡时容器中气体的密度不再发生变化解析缩小反应体系的体积，即增大了压强，平衡将向气体化学计量数减小的正反应方向移动，A项错误；降低温度将向放热反应方向移动，B项错误；生成nmolO2同时消耗2nmolSO2是两个反应方向且速率相等，C项正确；反应混合物全部是气体且反应容器的体积不变，则无论是否是平衡状态，气体的密度均不变，D项错误。答案C3．(2012·全国，8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()。A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂解析由于该反应是反应前后体积不变的反应，增加压强，平衡不移动，CO转化率不变，A项错误；正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率增大，B项正确；增大CO的浓度，H2O蒸汽的转化率增大，CO的转化率减小，C项错误；催化剂只是同等程度影响反应的速率，不影响化学平衡移动，对反应物的转化率无影响，D项错误。答案B4．(2012·安徽，9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()。A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，A项错误；硫为纯液体，减少其量不影响化学反应速率，B项错误；升温，平衡左移，SO2的转化率降低，C项错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，催化剂不能影响化学平衡常数，D项正确。答案D5．[2012·山东，29(3)]偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(I)，N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)。一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()。解析由于反应N2O4(g)2NO2(g)的正反应方向是气体的体积增大，在恒压下建立平衡时，气体的体积应增大，气体的质量不变，因此气体密度是变量，当气体的密度不变时说明反应达到平衡，A项正确；温度一定，反应的焓变不变，B项错误；当v(正)＝v(逆)时反应达到平衡，而C中均为v(正)，C项错误；N2O4的转化率是变量，当N2O4的转化率不变时说明反应达到平衡，D项正确。答案AD6．(2012·天津，6)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()。A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B...