高考化学二轮复习 1-7模拟演练 新人教版VIP免费

(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1．(2012·宿州期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()。A．AlCl3溶液中再加入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热解析A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强，溶液颜色不会变深。B项正确。答案B2．(2012·潍坊期末)下列说法正确的是()。A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大D．V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析B项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项KW只受温度影响，不正确。答案A3．(2012·广东，23)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()。A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)解析根据溶液的电荷守恒，A项正确；pH＝2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合，氨水过量，混合后溶液呈碱性，B项错误；pH＝2的盐酸中，水的电离受抑制，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝1.0×10－12mol·L－1，C项7正确；由于n(HCl)＝n(CH3COONa)，根据原子守恒可知，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D项错误。答案AC4．(2012·合肥一中二模，12)有3种溶液①0.01mol·L－1醋酸；②0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是()。A．3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C．3种溶液中c(CH3COO－)大小顺序是③>②>①D．向②中加入少量CH3COONa固体，则减小解析①为0.01mol·L－1CH3COOH溶液显酸性，②为0.01mol·L－1CH3COONa溶液显碱性，③为0.01mol·L－1CH3COOH和0.01mol·L－1CH3COONa混合溶液，显酸性，但由于CH3COONa中的CH3COO－对CH3COOH的电离有抑制作用，故3种溶液中pH最小的是①，A项正确；②为CH3COONa溶液，③为CH3COOH和CH3COONa混合溶液，二者中均含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－、H2O、CH3COOH，B项正确；由于CH3COONa完全电离，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，故3种溶液中c(CH3COO－)大小顺序是③>②>①，C项正确；向②中加入少量CH3COONa固体，使CH3COO－水解程度减小，增大，D项错误。答案D5．(2012·上海，21)常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()。A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)＝c(H＋)，a>bD．若c(K＋)c(Cl－)，则下列判断不正确的是()。A．该溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)c(Cl－)，说明CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，溶液呈酸...