高考化学二轮复习 1-8模拟演练 新人教版VIP免费

(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1.按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是()。A．铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D．若只接通K1，一段时间后，漏斗中液面上升；若只接通K2，漏斗液面下降解析只闭合K1，铁作阳极电解NaCl溶液，Fe失电子生成Fe2＋，H＋在阴极得电子生成H2，从而使溶液中产生较多OH－，二者扩散到U形管底部相遇生成白色Fe(OH)2沉淀，B项正确；只接通K2，铁作阴极，不能失电子，此时相当于惰性电极，该极上生成H2，石墨电极上生成Cl2，C项正确；综上分析只接通K1铁腐蚀最快，只闭合K3，形成原电池，铁腐蚀的速率次之，都断开时铁自然腐蚀，而只接通K2时为铁作阴极被保护，腐蚀速率最慢，A项正确。答案D2．(2012·北京，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是()。A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH解析电池总的反应式为2CO2＋2H2O=====2HCOOH＋O2，负极(a极)：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，正极(b极)：2CO2＋4H＋＋4e－===2HCOOH，因此B、D正确；A项，能量转换是太阳能转化为电能，再转化为化学能；C项，催化剂a附近生成H＋，酸性增强，催化剂B附近消耗H＋，酸性减弱，故C项错误。答案C3．(2012·海南，3)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()。A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电解HCl的化学方程式为：2HCl=====Cl2↑＋H2↑，电解CuCl2溶液的化学方程式为：CuCl2=====Cu＋Cl2↑，A项错；电解CuSO4溶液的化学方程式为：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑，B项错；电解NaBr溶液的化学方程式为：2NaBr＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Br2，D项错。答案C4．(2012·宿州期末)铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()。A．电池的电解液为碱性溶液B．电池的正极为Ni2O3、负极为FeC．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高解析由放电时的总反应知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应为碱性溶液，A项正确；由化合价的变化知Fe失去电子应作负极，Ni2O3作正极，B项正确；由上述分析知C项正确；充电时阳极为Ni(OH)2失电子，其电极反应式为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，所以阳极附近溶液的pH降低，D项错误。答案D5．(2012·全国，11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()。A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④解析由题意知：①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①，则活泼性①大于②；①③相连时，③为正极，则活泼性①大于③；②④相连时，②有气泡逸出，则活泼性④大于②；③④相连时，③的质量减少，则活泼性③大于④，故B项正确。答案B6．(2012·福建，9)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()。A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色解析K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液，A项正确；在电解池中电子不能流入电解质溶液中，B项错误；甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变，C项错误；b为阳极，OH－放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸...