高考化学二轮复习 模拟训练二 新人教版VIP免费

模拟训练二1．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)。(1)R的基态原子的核外电子排布式是____________________。(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是__________________________________________________________。(3)X与Z中电负性较大的是________。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为________，此离子中所含化学键的类型是________，X—Z—X的键角________109°28′(填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力)。(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为________，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为________。该化合物与MgO相比，熔点较高的是________。解析(1)依据洪特规则可推知前四周期中基态原子中单电子数最多也即价层电子排布式为3d54s1(单电子数为6)，则R为铬元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。(2)结合题干信息可推知元素X、Y、Z、W分别为O、Na、Cl、Mn；因HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，故沸点：HF＞HCl。(3)O与Cl中电负性较大的是O；Cl的含氧酸盐中用于实验室制取氧气的盐为KClO3，ClO的价层电子对数为4(3个σ键、1对孤电子)，故ClO的空间构型(VSEPR模型为四面体)同NH3一样为三角锥形；ClO3中Cl、O间为共价键，由于中心原子上存在一对孤电子，孤电子对的排斥力大于成键共用电子对；故O—Cl—O的键角小于109°28′。(4)由晶胞结构可知O2－(晶胞中空心球)的配位数为8；与一个O2－距离最近的Na＋为顶点形成的几何体为立方体；由于Mg2＋所带电荷比Na＋多，且离子半径小于Na＋的离子半径，因此MgO的晶格能大于Na2O的，则熔点：MgO＞Na2O。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(2)HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键(3)O三角锥形共价键(或答极性键、配位键均可)＜(4)8立方体或正方体MgO2．苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：(1)写出A、B、C的结构简式：A________、B________、C________。(2)用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有________种氢处于不同的化学环境。(3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外)①化合物是1,4二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基②分子中含有结构的基团注：E、F、G结构如下：(4)E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式________________。(5)已知：解析(1)酸性KMnO4可氧化对硝基甲苯中的甲基成羧基，故A为；结合条件浓硫酸、加热及B→C→D知，B为CH3CH2OH，C为。(2)由C的结构简式可知，苯环上硝基的邻位上的两个H是一种化学环境，苯环上硝基的间位上的两个H是第二种化学环境，亚甲基上的两个H是第三种化学环境，甲基上的三个H是第四种化学环境，故共有4种不同的化学环境的氢。(3)结合条件应是—COOCH2CH3的除E、F、G外的同分异构体，还有(4)经酸性水解得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应应含有酚羟基，故应为F的水解，反应的化学方程式为(5)结合所给信息及对氨基苯甲酸乙酯的制备，可得出合成CH3CONHOCH2CH3的流程图为：答案3．云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。Ⅰ.含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。(1)请写出通入SO2时发生的离子反应：______________________。(2)写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____...