高考化学二轮复习 热点狂练七 水溶液中的离子平衡的3个热点问题 新人教版VIP免费

热点狂练七水溶液中的离子平衡的3个热点问题命题热点①电解质溶液中的pH②离子浓度大小比较③溶度积常数的应用命题预测电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质的考点多、重现率高。近几年高考涉及该内容的考题几乎遍地开花，但以选择题考查居多。预测2013年安徽高考涉及有关电解质溶液的试题出现率仍然很高。【押题7】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.01mol·L－1的KOH溶液VmL，回答下列问题：(1)当V＜10时，反应的离子方程式为__________________。(2)①若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)，则pH＝__________，V____10(填“＞”“＜”或“＝”)。②当溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)当V＝20时，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为__________________________________________。解析(1)当V＜10时，反应生成的是KHC2O4。(2)若溶液中有：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)，结合电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)可得c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7，若二者刚好反应生成KHC2O4，溶液呈酸性，所以V＞10；当溶液中有c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)，根据物料守恒可知溶液中只有一种溶质KHC2O4，此时V＝10，若酸过量或者碱过量或者生成K2C2O4，则上式均不成立。(3)当V＝20时，刚好反应生成K2C2O4，水解呈碱性。答案(1)H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O(2)①7＞②KHC2O4＝(3)c(C2O)＞c(OH－)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住以下三种守恒：1．电荷守恒：是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。由于是同一溶液中，所以表现为浓度的相等关系。如一定浓度的Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)。2．物料守恒：是指原子个数守恒或质量守恒。如NaHCO3溶液中：c(NaHCO3)总＝c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)。3．水的电离守恒(也称质子守恒)：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。热点狂练热点电解质溶液中的pH1．常温时，将a1mL、b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL、b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是()。A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＝7B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，则b1c(Cl－)，则下列判断中不正确的是()。A．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)c(H＋)D．将0.2mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)