高考化学二轮复习 热点狂练三 物质结构与元素周期律的3个热点问题 新人教版VIP免费

热点狂练三物质结构与元素周期律的3个热点问题命题热点①同主族或同周期元素性质递变规律②元素周期律、元素周期表的应用③化学键分子间作用力命题预测本专题是高考考查的重点内容之一，在历年高考中出现频率很高，选择题和非选择题均有涉及。预计2013年安徽高考同样会以选择题和非选择题的形式呈现，由元素的推断引出对物质性质的考查仍然会是有关元素周期律、元素周期表内容考查的重点，也是难点之一。【押题3】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子。回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是_____________________________________________。(2)D2C2所含的化学键类型有______________；请写出D2C2与A2C反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)化合物Z能够与X、Y反应的原因为__________________(用电离方程式表示)，请写出Y与Z反应的离子方程式________________________________________________________________________。(4)如图所示以铂作电极，以X、Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则电池的总反应方程式________________，通入C单质的电极反应式为____________________，通入A单质的Y溶液的pH将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。解析B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，则B元素必然是氮元素；A元素的原子序数和原子半径都比氮元素的小，则A必然是氢；A、D同主族，D是钠；则E的最外层电子数是3，且原子序数比Na大，原子半径比Na小，E是Al；可见C元素是氧。(4)电池的正极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O、负极反应：2H2－4e－＋4OH－===4H2O。答案(1)第二周期VA族(2)离子键、共价键(或非极性共价键)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(3)Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(4)2H2＋O2===2H2OO2＋4H＋＋4e－===2H2O减小原子结构、元素性质及周期表中位置的关系热点狂练热点同主族或同周期元素性质递变规律1.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是()。A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙2．(2012·北京理综，9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()。A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4热点元素周期律、元素周期表的应用3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()。A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：(1)A单质电子式是________________；B元素在周期表中的位置是_______________。(2)D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是________，该产物对水的电离起促进作用的原因是________________________________________________________________________。热点化学键分子间作用力5．根据陈述的知识，推理得出的结论正确的是()。A．活泼性不同的金属作原电池的电极，总是负极失电子，所以负极所对应金属的金属性一定强于正极对应金属的金属性B．活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以活泼金属与活泼非金属化合时一定能形成离子...