高考化学二轮复习 热点狂练十四 无机化工流程题的2个热点问题 新人教版VIP免费

热点狂练十四无机化工流程题的2个热点问题命题热点①物质的分离、提纯与检验型②化工原料制备型命题预测无机化工流程题是一类特色鲜明的高考新题型，能很好地体现《新课程标准》和《考试说明》的要求，在高考试题中出现的频率呈增多趋势。这类题的题干一般比较长，信息比较多，又是以真实的工业生产作为背景，对考生而言，陌生度大，难度也比较大。只要考生掌握命题者的意图，明确解题的一般思路，总结解题的规律和策略，定能化难为易，正确解答。预计该类题型将是2013年安徽高考的热点。【押题14】工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题：(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________，冷却的目的是____________________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是_______________________________________________________________________。(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_______________________。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。解析(1)注意到进入反应器Ⅰ中物质，即反应物有NaClO3和浓H2SO4，从反应器Ⅰ中出来的物质，即生成物有ClO2、HClO4和NaHSO4，再将反应方程式配平即可；根据“已知①”可知冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；根据“已知②”可知高氯酸的沸点较低，可用蒸馏法将高氯酸分离出来。(2)同理可知：反应物有SO2、ClO2和NaOH，结合流程图并根据氧化还原反应知识可知生成物有ClO、SO和H2O，然后配平化学方程式即可。答案(1)3NaClO3＋3H2SO4===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出高氯酸的沸点低(2)2ClO2＋SO2＋4OH－===2ClO＋SO＋2H2O(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2(4)强氧化性Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O解此类题应着重抓住两个主要问题：(1)该工艺是如何除去杂质的？(2)目标产物是什么，如何制取？围绕这两个问题，解题时应先粗读整个试题，熟悉大致流程，然后带着问题到流程图中找关键点，精心研究流程图，注意前后联系，特别注意实验操作的名称和产物及杂质的流向，以便掌握哪个环节是哪些物质参与反应或参与下一流程等，最后联系已有知识，规范答题。热点狂练热点物质的分离、提纯与检验型1．茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。试根据上述过程及信息填空：(1)步骤②加盐酸的作用是____________________________________。(2)写出检验Ca2＋的离子方程式：________________________________________________________________________________________________。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：____________________________________________________________________________________________。(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式：________________________________________________________________。(5)步骤⑨的作用是___________________________________________。猜测步骤⑩的目的是_________________________________________。热点化工原料制备型2．新型...