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高考化学二轮复习简易通 下篇 专题二(一)专练十五 实验基础知识的综合应用(含解析)VIP免费

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专练十五实验基础知识的综合应用题型狂练1.(2013·宿州摸底)下列装置或操作能达到相应实验目的的是()。解析A项,图中收集装置无法将空气排出;B项,灼烧固体物质应在坩埚中进行;C项,分液时下层液体应从下口放出,而不能从上口倒出。答案D2.(2013·全国大纲理综,10)下列操作不能达到目的的是()。选项目的操作A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊解析所得溶液的体积大于100mL,即配制的溶液的浓度小于1.0mol/L,所以A项错误;因为KNO3的溶解度随温度变化的程度较大,而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小,所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl,B项正确;H2O2具有还原性,可还原MnO4-且不引入杂质离子,所以C项正确;碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,所以D项正确。答案A3.(2013·山东,11)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()。选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI解析A项,缺少酒精灯、铁架台(或三角架),不能完成CuSO4溶液的浓缩结晶,错误。B项,缺少漏斗、铁架台等实验器材,不能完成过滤操作,错误。C项,缺少称量仪器托盘天平,不能称量NaCl固体,无法配制0.5mol·L-1的NaCl溶液,错误。D项,Br2+2I-===2Br-+I2,然后用CCl4萃取I2,利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成分液操作,正确。答案D4.(2013·亳州统考)下列除去杂质的方法正确的是()。①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液并蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4:气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏A.①②B.②④C.③④D.②③解析乙烯与Cl2发生加成反应的同时,乙烷也可以和Cl2在光照时发生取代反应,①错;饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸,同时还能减少乙酸乙酯的溶解,②正确;酸性高锰酸钾溶液可以氧化不饱和的C2H4产生CO2,CO2混入C2H6中,③错;乙酸能与CaO反应而乙醇不能,采取蒸馏操作可得到纯净的乙醇,④正确。答案B5.(2013·皖北四市联考)某无色透明溶液中,可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-,取该溶液进行如下实验:①将溶液滴在pH试纸上,呈红色。②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,通入空气则立即变成红棕色。③取少许溶液滴入BaCl2试液,则产生白色沉淀。④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中()。A.肯定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-B.肯定存在的离子是Al3+、SO42-、Cl-、NO3-、Mg2+C.不能作出判断的离子只有K+D.以上判断都不正确解析无色透明溶液中无Fe2+;①说明溶液呈酸性,可判断无CO32-;②可以判断有NO3-;结合①②,酸性溶液中NO3-有强氧化性,可判断无还原性较强的I-;③中产生白色沉淀,溶液中应该有SO42-,进而推断溶液中无Ba2+;③滴入BaCl2试液,引入了Cl-;④中检验出的Cl-不一定是原溶液中的;⑤沉淀部分溶解,可确定有Al3+、Mg2+。综上所述,溶液中一定有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-,可能有K+、Cl-,一定无Fe2+、Ba2+、CO32-、I-。A正确,B、C、D错误。答案A

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