高考化学二轮复习简易通 下篇 专题二（一）专练十五 实验基础知识的综合应用（含解析）VIP免费

专练十五实验基础知识的综合应用题型狂练1．(2013·宿州摸底)下列装置或操作能达到相应实验目的的是()。解析A项，图中收集装置无法将空气排出；B项，灼烧固体物质应在坩埚中进行；C项，分液时下层液体应从下口放出，而不能从上口倒出。答案D2．(2013·全国大纲理综，10)下列操作不能达到目的的是()。选项目的操作A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊解析所得溶液的体积大于100mL，即配制的溶液的浓度小于1.0mol/L，所以A项错误；因为KNO3的溶解度随温度变化的程度较大，而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小，所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl，B项正确；H2O2具有还原性，可还原MnO4－且不引入杂质离子，所以C项正确；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以D项正确。答案A3．(2013·山东，11)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()。选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI解析A项，缺少酒精灯、铁架台(或三角架)，不能完成CuSO4溶液的浓缩结晶，错误。B项，缺少漏斗、铁架台等实验器材，不能完成过滤操作，错误。C项，缺少称量仪器托盘天平，不能称量NaCl固体，无法配制0.5mol·L－1的NaCl溶液，错误。D项，Br2＋2I－===2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成分液操作，正确。答案D4．(2013·亳州统考)下列除去杂质的方法正确的是()。①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液并蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③解析乙烯与Cl2发生加成反应的同时，乙烷也可以和Cl2在光照时发生取代反应，①错；饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，同时还能减少乙酸乙酯的溶解，②正确；酸性高锰酸钾溶液可以氧化不饱和的C2H4产生CO2，CO2混入C2H6中，③错；乙酸能与CaO反应而乙醇不能，采取蒸馏操作可得到纯净的乙醇，④正确。答案B5．(2013·皖北四市联考)某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，通入空气则立即变成红棕色。③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中()。A．肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO32－、I－B．肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、Cl－、NO3－、Mg2＋C．不能作出判断的离子只有K＋D．以上判断都不正确解析无色透明溶液中无Fe2＋；①说明溶液呈酸性，可判断无CO32－；②可以判断有NO3－；结合①②，酸性溶液中NO3－有强氧化性，可判断无还原性较强的I－；③中产生白色沉淀，溶液中应该有SO42－，进而推断溶液中无Ba2＋；③滴入BaCl2试液，引入了Cl－；④中检验出的Cl－不一定是原溶液中的；⑤沉淀部分溶解，可确定有Al3＋、Mg2＋。综上所述，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－，可能有K＋、Cl－，一定无Fe2＋、Ba2＋、CO32－、I－。A正确，B、C、D错误。答案A