专题十四物质结构与性质(选修3)(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2012上海高考，6)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法不正确的是()。A．Bi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子答案D2．(仿2013上海高考，13)某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()。A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区解析该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，d区元素。答案C3．(仿2013江苏高考，21)下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是()。A．NH4＋和CH4都是正四面体形B．CO2和CS2都是直线形C．NCl3和BCl3都是三角锥形D．H2O和H2S都是V形解析NCl3是三角锥形分子，BCl3是平面三角形分子。答案C4．(仿2013山东高考，32)下列对一些实验事实的理论解释正确的是()。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C—O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl解析选项B事实与解释无因果关系；选项C的理论解释错误，原因是石墨中C—C键键能大于金刚石中C—C键键能；选项D的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。答案A5．(仿2012山东高考，32)关于金属性质和原因的描述不正确的是()。A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键解析金属具有金属光泽是金属中的自由电子吸收了可见光中的某些波长的光。答案A6．(仿2012上海高考，4)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是()。A．PH3分子呈平面三角形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子之间存在氢键解析PH3分子呈三角锥形，空间结构不对称，属于极性分子，A错、B对；PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子间存在氢键，C错；PH3分子稳定性低于NH3分子，因为P—H键键能比N—H键键能低，D错。答案B7．(仿2013福建高考，31)有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()。A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列有两种不同的方向解析B中，由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4。答案B大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8．(仿2013上海高考，4)(满分10分)现有5种固态物质：氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。编号信息物质名称晶体类型(1)熔点811℃，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态时均能导电(2)熔点630.74℃，沸点1750℃，导电(3)由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定(4)由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大(5)由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感解析原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，原子晶体的硬度大于分子晶体的硬度，金属晶体的熔、沸点及硬度差别较大；原子晶体和分子晶体在固态和熔化时不导电，金属晶体具有良好的导电性；氖化学性质...
