高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡典型易错讲解23含解析 新人教版VIP免费

(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下表中物质的分类组合正确的是()ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3·H2ONH3HI答案：A2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－C．H3PO43H＋＋POD．NH3·H2O===NH＋OH－答案：A3．(2013年山西师大附中高三5月测试)氨气溶于水平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是()A．继续通入氨气，会减小B．NH4Cl水解显酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固体，会促进NH3·H2O电离C．向溶液加入HCl气体，则一定有c(NH)＝c(Cl－)D．实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气解析：是NH3·H2O的电离常数表达式，它只与温度有关，与其它因素无关，A错。在NH3·H2O的电离平衡体系中：NH3·H2ONH＋OH－加入NH4Cl固体，会使c(NH)突然增大，使平衡左移，因此会抑制NH3·H2O的电离，B错。向溶液中加入的HCl数量不定，所以只是有可能c(NH)＝c(Cl－)，C错。答案：D4．下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量HClC．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中加入醋酸解析：SO＋Br2＋H2O＝SO＋2Br－＋2H＋反应后离子增多，离子浓度增大，导电性增强。答案：A5．(2012年西安模拟)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。答案：C6．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，③正确。0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸，是弱电解质，④正确。0.1mol/LCH3COONa溶液pH＝8.9，说明CH3COO－发生了水解，CH3COOH是弱电解质，⑥正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应醋酸慢，说明其中c(H＋)小，是弱电解质，⑦正确。答案：C7．(2013年吉林市高三质检)常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是()解析：醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡向右移动，溶液中的c(H＋)、c(CH3COO－)减小，故溶液的导电性减弱，溶液的pH增大，但小于7，A、C项正确，B项错误；＝，由于n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，故比值增大，D项正确。答案：B8．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH(弱电解质)反应，生成CH3COONH4的强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O(弱电解质)，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选D。答案：D9．体积相同的盐酸和醋酸溶液中，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol。则下列叙述正确的是()A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH较多D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)解析：酸性溶液中，OH－的量忽略不计，阴离子浓度相同...