高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡典型易错讲解22含解析 新人教版VIP免费

(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变解析：如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。答案：C2．(2013年江西省丰、樟、高、宜四市联考)下列说法中正确的是()A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生解析：熵增加且放热的反应一定是自发反应，因为ΔH－TΔS<0，故A项正确；有些熵减的过程也能自发进行，非自发反应熵不一定减小或不变，B项错误；放热反应不一定都是自发进行的反应，有些吸热反应也能自发进行，如CH3COOH＋NH4HCO3===CH3COONH4＋CO2↑＋H2O，C项错误；有些吸热反应，在室温下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行，D项错误。答案：A3．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，则以下叙述正确的是()A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2解析：分析反应特点，反应前后气体分子数不变，把途径Ⅱ中的C、D的浓度转化为A、B的浓度，都是4mol/L二者为等效平衡，混合气的百分组成相同，浓度不同A项、B项都不正确。由于途径Ⅱ中A的浓度大，故反应速率大，C不正确，恒容条件下，途径Ⅱ的浓度为Ⅰ的2倍，故其密度也是Ⅰ的2倍，D项正确。答案：D4．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④解析：其反应为N2＋3H22NH3，该过程放热。①净化气体目的是防止催化剂中毒；②增压利于平衡右移，可提高原料转化率；③催化剂不能改变平衡，即不能改变原料的转化率；④分离产物平衡向产物方向移动，原料转化率提高；⑤将未转化的原料循环重复转化，可以提高原料转化率；故选B。答案：B5．(双选)(2012年南京、盐城市一模)在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：平衡常数与温度的关系温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L解析：由表格中数据可看出，温度升高，化学平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，A项错误；B项中反应与题干中反应的平衡常数互为倒数，故正确；由＝＝8>2，则反应向逆反应方向进行，则v(正)0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125解析：本题主要考查反应...