高考化学一轮复习 3.2碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属单元课时测练（含解析）VIP免费

第三章第2节碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(课时活页卷)一、单项选择题1．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是()A．b可能等于a、小于a或大于aB．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D．参加反应的CO2体积为0.224aL【答案】B【解析】加入足量石灰水，CO32－和HCO3－全部生成CaCO3沉淀，而加入CaCl2溶液，只有CO32－生成CaCO3沉淀。据此可知b小于或等于a，A项错误；若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B项正确；D项忽视了气体所处的温度、压强等条件，错误；根据以上数据可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量，进一步可求出NaOH的物质的量，C项错误。2．（2013.广东湛江二中月考）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分，将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaClD．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl【答案】A【解析】混合物在空气中加热，有气体放出，则必有NaHCO3，其中加入足量的盐酸有气体放出，且气体不能全部被足量的NaOH溶液吸收，说明含有Na2O2。3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解【答案】D【解析】由题意可知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质，Na在空气中变化为Na――→Na2O――→NaOH――→Na2CO3。5．（2013.广东廉江中学月考）下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色【答案】C【解析】应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。6．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是()A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1B．B烧杯中通入的CO2体积为448mLC．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和Na2CO3，且物质的量相等【答案】A【解析】由图中看出，开始滴入盐酸时没有气体生成，可知三个烧杯中通入的CO2均不足量。向三个烧杯中分别加入100mL0.2mol·L－1的盐酸时，均恰好完全反应，所得溶液的溶质为NaCl，根据钠元素和氯元素的守恒可知原NaOH溶液的浓度等于盐酸的浓度，为0.2mol·L－1，A项正确；通入CO2后B烧杯中的溶质为Na2CO3，向其中加入50mL盐酸时，Na2CO3转化为NaHCO3，再加入50mL盐酸时，生成CO2，故生成的CO2的物质的量为等于50mL盐酸中溶质的物质的量，即开始通入的CO2的物质的量，为0.01mol，B项错误；A烧杯中溶质为Na2CO3和NaHCO3，n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.2mol·L－1×0.025L＝0.005mol，根据钠元...