第三章第2节碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(课时活页卷)一、单项选择题1.将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,则下列说法正确的是()A.b可能等于a、小于a或大于aB.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D.参加反应的CO2体积为0.224aL【答案】B【解析】加入足量石灰水,CO32-和HCO3-全部生成CaCO3沉淀,而加入CaCl2溶液,只有CO32-生成CaCO3沉淀。据此可知b小于或等于a,A项错误;若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3,B项正确;D项忽视了气体所处的温度、压强等条件,错误;根据以上数据可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量,进一步可求出NaOH的物质的量,C项错误。2.(2013.广东湛江二中月考)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分,将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是()A.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B.混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C.混合物中一定不含Na2O2、NaClD.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl【答案】A【解析】混合物在空气中加热,有气体放出,则必有NaHCO3,其中加入足量的盐酸有气体放出,且气体不能全部被足量的NaOH溶液吸收,说明含有Na2O2。3.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是()A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解【答案】D【解析】由题意可知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH。4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质,Na在空气中变化为Na――→Na2O――→NaOH――→Na2CO3。5.(2013.广东廉江中学月考)下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色【答案】C【解析】应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水,A错误;B项都有白色沉淀产生,错误;Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C正确;观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃,D错误。6.浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是()A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1B.B烧杯中通入的CO2体积为448mLC.通入CO2后,不能确定A烧杯中的溶质D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分为NaOH和Na2CO3,且物质的量相等【答案】A【解析】由图中看出,开始滴入盐酸时没有气体生成,可知三个烧杯中通入的CO2均不足量。向三个烧杯中分别加入100mL0.2mol·L-1的盐酸时,均恰好完全反应,所得溶液的溶质为NaCl,根据钠元素和氯元素的守恒可知原NaOH溶液的浓度等于盐酸的浓度,为0.2mol·L-1,A项正确;通入CO2后B烧杯中的溶质为Na2CO3,向其中加入50mL盐酸时,Na2CO3转化为NaHCO3,再加入50mL盐酸时,生成CO2,故生成的CO2的物质的量为等于50mL盐酸中溶质的物质的量,即开始通入的CO2的物质的量,为0.01mol,B项错误;A烧杯中溶质为Na2CO3和NaHCO3,n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.2mol·L-1×0.025L=0.005mol,根据钠元...