课时6离子反应夯实基础考点过关电解质与非电解质、强电解质与弱电解质【基础梳理】1.电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里熔融状态下能导电的在水溶液里熔融状态下都不能导电的能否直接电离溶于水或熔化状态下，直接电离溶于水或熔融状态下，直接电离通电时的现象溶于水或熔融时导电熔融状态下导电实例酸、碱、盐和活泼金属氧化物等SO3、NH3、大部分有机物等2.强电解质与弱电解质强电解质弱电解质电离程度在水溶液里电离的电解质在水溶液里只有电离的电解质是不可逆过程是可逆过程，存在平衡电离方程式(举例说明)H2SO4Ba(OH)2NaHCO3溶液:NaHSO4熔融:NaHSO4NH3·H2OCH3COOHH2CO3HC溶液中存在的粒子(水分子不计)电离产生的，不存在电解质分子既有电离产生的阴、阳离子，又存在典型实例强酸:HNO3、H2SO4;强碱:KOH、Ba(OH)2;绝大多数盐:NaCl、BaSO4、Na2CO3等弱酸:HF、CH3COOH等;弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3等;水【典型例题】(2014·各地模拟组合)下列关于电解质电离的叙述正确的是()A.BaSO4在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质-3OB.液态的氯化氢不能导电，说明其是共价化合物C.二氧化硫溶于水后溶液能导电，说明二氧化硫是电解质D.碳酸氢钠的电离方程式是NaHCO3Na++H++C[答案]B[解析]A项，BaSO4在水中溶解度很小，但是溶于水的那部分是完全电离的，所以其是强电解质;B项正确;C项，二氧化硫溶于水后生成电解质亚硫酸，其电离后溶液能导电，但是二氧化硫本身是非电解质;D项，碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3Na++HC、HCH++C。(2014·新课标全国卷)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题:(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式:。(2)H3PO2中，P元素的化合价为。NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。[答案](1)H3PO2H2P+H+(2)+1正盐(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑[解析]H3PO2是一元酸，其中有2个H与P结合，不能电离，只有1个H与O结合，电离要用可逆符号。电解质概念的理解(1)电解质溶于水或熔融状态下导电的本质是它本身电离出自由移动的阴、阳离子。电解质与非电解质都是针对化合物而言的。像CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水能导电的本质原因是它们与水反应生成了电解质，而它们本身属于非电解质。如氨气属于非电解质，一水合氨(NH3·H2O)属于电解质。金属氧化物如Na2O、CaO等属于电解质是因为它们在熔化状态时能导电，而不是因为它们溶于水能导电。(2)导电能力:导电能力与电解质本身没有必然联系。导电能力只与溶液中自由移动的离子浓度大小及所带电荷数有关，与电解质强弱无关。离子反应与离子方程式【基础梳理】2-3O-3O-3O2-3O-2O1.离子反应的定义在溶液中，有离子或离子的反应叫离子反应。2.离子方程式(1)概念:用的离子的符号表示的式子叫离子方程式。(2)离子方程式的书写:离子方程式的书写步骤可归纳为四个字:、、、。(3)离子方程式的意义:离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示的反应，还表示的离子反应。3.离子反应条件(1)复分解反应类型:酸、碱、盐等复分解反应过程中生成、和(或、和)。(2)氧化还原反应类型:有离子参加或离子生成，且符合氧化剂和还原剂生成氧化性产物和还原性产物。微课1有条件的离子方程式的书写(1)酸性氧化物与碱的反应①二氧化碳通入足量澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O②二氧化碳通入足量氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液中:CO2+2OH-C+H2O③过量二氧化碳通入澄清石灰水(或氢氧化钠、氢氧化钾溶液)中:CO2+OH-HC④二氧化硫通入足量澄清石灰水中:SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2O⑤二氧化硫通入足量氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液中:SO2+2OH-S+H2O⑥过量二氧化硫通入强碱溶液中:SO2+OH-HS(2)多元弱酸的正盐与强酸的反应①碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直至过量:C+H+HC;HC+H+CO2↑+H2O②碳酸钠溶液中加入过量盐酸:C+2H+CO2↑+H2O③亚硫酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直至过量:S+H+HS;HS+H+SO2↑+H2O④亚硫酸钠溶液中加入过量盐酸:S+2H+SO2↑+H2O(3)硫酸氢钠溶液与氢氧...
