课时12氯气的性质及其制备及时巩固课堂评价1.(2014·全国各地高考试题汇集)判断下列说法是否正确(用“√”或“×”回答)。(1)1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2nA。()(2)84消毒液的有效成分是NaClO。()(3)CCl4可用于鉴别溴水和碘水。()(4)漂白粉、石英都属于纯净物。()(5)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。()(6)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，可以证明Br2的氧化性强于I2。()(7)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体。()(8)漂白粉在空气中久置变质是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。()(9)用湿润的碘化钾-淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。()(10)Cl2+H2OHCl+HClO为水作还原剂的氧化还原反应。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×[解析](1)1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3nA(Fe2+和I-都失去电子);(2)NaClO具有强氧化性，是84消毒液的有效成分;(3)溴和碘单质在CCl4中溶解度大，在CCl4层中呈现不同颜色，下层是紫色的原来溶液是碘水，下层是橙色的原来溶液是溴水，从而可以鉴别;(4)漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，石英的主要成分是二氧化硅;(5)氯化铵为盐属于强电解质，而次氯酸为弱酸属于弱电解质;(6)碘单质在CCl4层中呈现紫色，少量溴水加入KI溶液发生Br2+2I-2Br-+I2，为置换反应，氧化性:Br2>I2;(7)实验室制得氯气中含有氯化氢，选择饱和NaHCO3溶液可以除去氯化氢，但NaHCO3溶液也会与氯气反应;(8)漂白粉在空气中久置变质是Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO;(9)Br2(g)和NO2都具有氧化性，都能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝，所以不能用湿润的碘化钾-淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2;(10)Cl2+H2OHCl+HClO是一个歧化反应，水分子中没有化合价变化，既不是氧化剂又不是还原剂。2.用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是()选项试剂和操作现象A氯气在氢气中燃烧爆炸和烟雾B向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀C向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液溶液先变浑浊，加入品红溶液后不褪色D向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入过量NO2先生成沉淀，后来沉淀消失[答案]B[解析]A项，安静燃烧，在集气瓶口有酸雾形成;C项，有HClO生成，会使品红褪色;D项，NO2溶于水生成硝酸，将S氧化为S，生成BaSO4沉淀。3.下列有关说法不正确的是()A.氯气通入淀粉-碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性:Cl2>I2B.久置的氯水最终变为稀盐酸C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同D.无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液中一定含有Cl-[答案]D[解析]再加入稀盐酸又混入了Cl-，无法确定原溶液中是否含Cl-，D不正确。4.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。写出制取Cl2的离子方程式:;某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是。(2)下图AG都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等。如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用;如用B收集Cl2，应该从(填“甲”或“乙”)端进气。(3)工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应的离子方程式是。实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是:取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡，静置分层，。(4)次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，化学方程式是。现有14.9gNaClO最多可以制备molN2H4。[答案](1)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O玻璃棒(2)DF乙(3)Cl2+2Br-2Cl-+Br2从分液漏斗下端放出有机层(，从上端倒出水层)(4)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O0.22-3O2-4O[解析](1)用过滤的方法从混合物中回收MnO2，回收提取MnCl2晶体多次用到玻璃棒。(2)氯气是有毒气体，在收集后必须进行尾气处理，D和F都没有尾气处理的操作。(3)四氯化碳的密度比水大，Br2被萃取在四氯化碳层中。(4)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O1mol1molx=，得出x=0.2mol。【参考答案】问题思考问题1将气体通过饱和食...
