高考化学一轮复习 课时21 反应热 盖斯定律检测与评估-人教版高三化学试题VIP免费

课时21反应热盖斯定律一、单项选择题1.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如下图所示，下列叙述中正确的是()A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量2.(2013·重庆卷)已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。下列叙述正确的是()A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)kJ·mol-1D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)kJ·mol-13.(2014·江苏卷)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH22CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH1>0，ΔH3<0B.ΔH2>0，ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH514184.(2014·全国卷Ⅱ)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2=ΔH35.(2013·全国卷Ⅱ)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)6.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-17.(2015·安徽江淮十校联考)已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。则下323212232332322-4O1212252列热化学方程式正确的是()A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1C.HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.HI(aq)+KOH(aq)KI(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-18.(2013·浙江衢州一中)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是()A.S(s，单斜)S(s，正交)ΔH=+0.33kJ·mol-1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ二、非选择题9.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=-315kJ·mo，ΔH即为该反应的燃烧热()(2)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，ΔH即为该反应的中和热()(3)已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1()(4)已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ()(5)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式为CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1()32-1l1210.(2013·江苏高考改编)(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1=+3359.26kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)ΔH2=-89.61kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3则ΔH3=kJ·mol-1。(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据...