高考化学一轮复习 课时26 化学平衡 化学平衡常数计算课堂评价-人教版高三化学试题VIP免费

课时26化学平衡化学平衡常数计算及时巩固课堂评价1.(2014·福建卷)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1”、“<”或“=”)0。②T1和T2温度下的平衡常数:K1(填“>”、“<”或“=”)K2。[答案](1)AC(2)①<②>[解析]恒温、恒容体系的密度始终不变，所以不能作为平衡的标志。T2温度高于T1，由升温CO的转化率下降，可知升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH<0，所以T1和T2温度下的平衡常数:K1>K2。3.(1)在2L密闭容器内，800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0体系中，n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①写出该反应的平衡常数表达式:K=。②用O2表示从02s内该反应的平均速率v(O2)=。(2)在一密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)E(g)。写出该反应的平衡常数表达式:，已知升高温度时，v(正)>v(逆)，此时K值(填“变大”、“变小”或“不变”);该反应的ΔH(填“>”、“=”或“<”)0。[答案](1)①②1.5×10-3mol·L-1·s-1(2)K=变大>[解析](1)02s时，n(NO)由0.020mol变成0.008mol，消耗0.020mol-0.008mol=0.012mol，消耗的氧气的量为0.006mol;v(O2)===1.5×10-3mol·L-1·s-1。(2)升高温度，v(正)>v(逆)，说明反应正向移动，正反应吸热，K变大。4.(2014·四川卷)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表:实验温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol2222c(NO)c(NO)c(O)2c(E)c(A)c(B)Δct0.006mol2L2s编号n(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是()A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则05min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol·L-1·min-1B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b>0.060[答案]C[解析]实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，浓度是0.0050mol·L-1，则根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量也是0.0050mol·L-1，因此05min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)==1.0×10-3mol·L-1·min-1，A不正确;实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol·L-1，则同时生成的N的浓度是0.0080mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol·L-1，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol·L-1-0.0080mol·L-1=0.002mol·L-1、0.04mol·L-1-0.0080mol·L-1=0.032mol·L-1，因此反应的平衡常数K==1，B不正确;根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%。则X(g)+Y(g)M(g)+N(g)起始浓度/mol·L-10.0200.03000转化浓度/mol·L-10.0120.0120.0120.012平衡浓度/mol·L-10.0080.0180.0120.012温度不变，平衡常数不变，则K==1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%，C正确;700℃时X(g)+Y(g)M(g)+N(g)起始浓度/mol·L-10.0400.01000-10.0050molL5min0.00800.00800.0020.0320.0120.0120.0080.018...