课时26化学平衡化学平衡常数计算及时巩固课堂评价1
(2014·福建卷)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L-10
000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1”、“”、“”、“=”或“[解析](1)02s时，n(NO)由0
020mol变成0
008mol，消耗0
020mol-0
008mol=0
012mol，消耗的氧气的量为0
006mol;v(O2)===1
5×10-3mol·L-1·s-1
(2)升高温度，v(正)>v(逆)，说明反应正向移动，正反应吸热，K变大
(2014·四川卷)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表:实验温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol2222c(NO)c(NO)c(O)2c(E)c(A)c(B)Δct0
006mol2L2s编号n(X)n(Y)n(M)①7000
090②8000
080③8000
30a④9000
15b下列说法正确的是()A
实验①中，若5min时测得n(M)=0
050mol，则05min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1
0×10-2mol·L-1·min-1B
实验②中，该反应的平衡常数K=2
实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D
实验④中，达到平衡时，b>0
060[答案]C[解析]实验①中，若5min时测得n(M)=0
050mol，浓度是0
