高考化学一轮复习 课时27 化学平衡的移动课堂评价-人教版高三化学试题VIP免费

课时27化学平衡的移动及时巩固课堂评价1.对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，下列叙述正确的是()A.增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变B.升高温度，v正减小，v逆增大C.增大压强，v正增大，v逆减小D.加入催化剂，v正、v逆都不变[答案]A[解析]A项，增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变;B项，升高温度，v正、v逆都增大，平衡向逆反应方向移动;C项，增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动;D项，加入催化剂后，v正、v逆都增大，平衡不移动。2.甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。时间物质0min10min30min60min70minCO2/mol·L-100.20.60.80.8CH3OH/mol·L-11.00.80.40.20.2(1)已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH1=-192.9kJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH2=-120.9kJ·mol-1则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3=。(2)1030min内，氢气的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1。(3)该反应的平衡常数表达式为K=。(4)下列措施能使平衡时减小的是(填字母)。A.加入催化剂B.恒容充入He(g)，使体系压强增大C.将H2(g)从体系中分离121232()()nCHOHnCOD.再充入1molH2O[答案](1)-72.0kJ·mol-1(2)0.06(3)(4)CD[解析](1)由盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1-ΔH2=-192.9kJ·mol-1-(-120.9kJ·mol-1)=-72.0kJ·mol-1。(2)1030min时，产生了CO2的量为0.4mol，则生成的H2的量为1.2mol。v(H2)=0.06mol·L-1·min-1。(4)平衡向正反应方向移动，可使减小，A、B平衡不移动，C、D平衡均向正反应方向移动。3.不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如右图。请回答:(1)从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=，b点时化学平衡常数Kb=。(2)d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。(3)下列说法正确的是(填字母)。A.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B.两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率D.b点和d点的化学平衡常数:KbKd。4.(2014·山东卷)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=mol，NO的转化率α1=。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2(填“>”、“<”或“=”)α1，平衡常数K2(填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采用的措施是。0.620.5molLmin525()()cCOcCO550.80.2[答案](1)(2)2.5×10-275%>不变升高温度[解析](1)设已知的两个反应为①②，则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)可由2×①-②得，则K=。(2)转化的n(Cl2)=×7.5×10-3mol·L-1·min-1×2L×10min=7.5×10-2mol，则平衡后n(Cl2)=0.1mol-7.5×10-2mol=2.5×10-2mol;转化的n(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1×2L×10min=0.15mol，则NO的转化率α1=×100%=75%;其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，则反应(Ⅱ)的压强大于反应(Ⅰ)的压强，则平衡更...