高考化学一轮复习 课时29 弱电解质的电离平衡考点过关-人教版高三化学试题VIP免费

课时29弱电解质的电离平衡夯实基础考点过关弱电解质的电离平衡【基础梳理】1.电解质与非电解质(1)电解质:在里或状态下能导电的叫做电解质。(2)非电解质:在里和状态下都不能导电的叫做非电解质。(3)强电解质和弱电解质强电解质:在水溶液里的电解质。弱电解质:在水溶液里的电解质。分类举例强电解质①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等③大多数盐:钠盐、钾盐、硝酸盐等弱电解质①弱酸:如CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等。H3PO4、H2SO3是中强酸，但属于弱电解质②弱碱:NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]③个别的盐:如HgCl2、HgBr2等④H2O是极弱的电解质2.弱电解质的电离平衡(1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下离解出的离子的过程。(2)弱电解质的电离平衡:在一定温度下，弱电解质水溶液中的速率和的速率相等时的状态。(3)影响电离平衡的条件①浓度:增大弱电解质浓度，电离平衡向方向移动，电离程度;向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向方向移动，电离程度。②温度:电解质的电离过程一般是过程，升高温度，平衡向方向移动，电离程度。微课1电解质溶液的导电性1.溶液的导电性与哪些因素有关?①自由移动离子浓度的大小:温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。②温度:温度越高，导电能力越强(与金属导电相反)。③离子电荷数:电荷数越高，导电能力越强。2.强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液的导电能力强?强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。如:较浓醋酸的导电能力比极稀盐酸的导电能力强。【典型例题】下列说法下列正确的是()A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C.弱电解质电离是放热过程，升高温度促进电离D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水[答案]A[解析]:强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，故A正确。溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，如果强电解质溶液是稀溶液，溶液中离子浓度小，导电性就弱，故B不正确。弱电解质电离是吸热过程，故C不正确。强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质。下列说法正确的是()A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.弱电解质的溶液中存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同[答案]B[解析]:导电能力强弱与自由移动离子浓度大小有关，故A错;共价化合物也有强电解质，如HCl，故C错;同浓度的不同弱电解质的电离程度一般不同。下列电离方程式书写正确的是()A.Na2CO32Na++CB.H2SO4+SC.Ba(OH)2Ba2++OH-D.CH3COOHCH3COO-+H+[答案]A[解析]:用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。B选项氢离子写错了，应为H+。C选项电荷不守恒。D选项醋酸的电离应为可逆反应。下列电离方程式书写正确的是()A.NaHCO3Na++H++CB.(NH4)2SO42N+SC.H2S2H++S2-D.Fe(OH)3Fe3++3OH-[答案]D[解析]:A选项NaHCO3Na++HC，HC不能完全电离成H+和C。B选项绝大多数盐是强电解质，应用“”:(NH4)2SO42N+S。C选项多元弱酸的电离是分步的，应分步书写:H2SH++HS-、HS-H++S2-。1.电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系2.电离方程式的书写(1)一水合氨(弱碱)电离方程式:NH3·H2ON+OH-2-3O2H2-4O2-3O4H2-4O-3O-3O2-3O4H2-4O4H(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主:H3PO4H++H2P(3)碳酸氢钠电离方程式:NaHCO3Na++HCHCC+H+(4)NaHSO4的电离方程式:在水中(一步电离):NaHSO4Na++H++S熔融时:NaHSO4Na++HS电离常数电离度【基础梳理】1.电离平衡常数(1)电离常数:是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。HAH++A-K=(2)多元弱酸的电离是分步进行的。几种...