课时31盐类水解及时巩固课堂评价1.判断下列说法的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(2)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1()(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7()(4)常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4()(5)100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2.由已知的等量关系求其中离(粒)子的浓度关系(1)浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)的大小顺序为。(2)c(N)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是?。(3)pH相等的NaHCO3、Na2CO3、CH3COONa、NaOH溶液，溶质浓度大小关系是。(4)浓度相等的NaHCO3、Na2CO3、CH3COONa、NaOH，pH由小到大的顺序是。[答案](1)③>②>①(2)c[(NH4)2Fe(SO4)2]c(CH3COOH)>c(OH-)D.混合溶液中:c(Cl-)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1[答案]B[解析]:A项，CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-促进水的电离，使水电离出来的c(OH-)>1×10-7mol·L-1;B项正确;C项，混合溶液中，CH3COO-发生水解反应:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，c(Cl-)>c(OH-)>c(CH3COOH);D项，混合溶液中，c(Cl-)=0.05mol·L-1，CH3COO-发生水解反应，c(CH3COO-)<0.05mol·L-1，所以c(Cl-)+)<0.1mol·L-1。4.常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等体积混合反应后(不考虑溶液温度、体积的变化)。下列说法正确的是()A.原醋酸物质的量浓度等于0.01mol·L-1B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10-12mol·L-1C.反应后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1D.反应后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)[答案]B[解析]:原醋酸物质的量浓度大于0.01mol·L-1，错误;两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10-12mol·L-1，正确;醋酸是弱电解质，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.005mol·L-1，错误;常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等体积混合反应，由于醋酸是弱电解质，反应后醋酸过量，溶质为醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则反应后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，错误。【参考答案】问题思考问题1：向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色，再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，这就证明了纯碱溶液呈碱性是由C水解引起的。问题2：本题涉及盐类水解的关系，要结合某些盐的化学特性及水解平衡的移动来判断，这说明某些盐不能用蒸发结晶方法制得。(1)K2CO3;尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3，最终水蒸发而得到K2CO3固体。(2)Al2(SO4)3;尽管Al3+水解，由于H2SO4为难挥发性酸，最后水蒸发仍然得到Al2(SO4)3。(3)BaCO3;碳酸氢钡受热分解。(4)Na2SO4;亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气中的氧气氧化而生成Na2SO4。(5)Al(OH)3和Al2O3;Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，因加热使HCl挥发而剩Al(OH)3，Al(OH)3部分分解成Al2O3。若AlCl3溶液蒸发-3c(CHCOO2-3O并灼烧，剩余固体全部是Al2O3。基础梳理考点1：1.(1)H+OH-弱电解质(2)H+或OH-(3)①②中和③不产生不产生(4)电离(5)酸碱中电离程度水解程度2.(1)(2)分步C+H2OHC+OH-HC+H2OH2CO3+OH-(3)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+3.(1)强强(2)促进促进考点2：1.(1)酸加蒸馏水稀释(2)OH-2.(1)Fe2O3(2)Na2CO33.(1)吸附(3)MgCO3、MgO或Mg(OH)22-3O-3O-3O
