课时31盐类水解能力摸底课前热身1.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是()A.c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(H+)B.c(OH-)=c(HC)+c(H2CO3)C.2c(Na+)=c(C)+c(HC)>c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)[答案]A[解析]:B项，质子守恒应为c(OH-)=)+2c(H2CO3)+c(H+);C项，根据物料守恒:c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)。D项，根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)。2.在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，下列说法正确的是()A.c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)B.c(H+)=c(OH-)C.加水稀释溶液中所有的离子浓度均减小D.向溶液中加入少量的CH3COONa固体，N的水解程度增大[答案]D[解析]:A项，N水解，应该是c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-);B项，c(OH-)>c(H+);C项，加水稀释后，c(Cl-)、c(N)、c(H+)减小，根据Kw不变可知，c(OH-)增大;D项，N+H2ONH3·H2O+H+，CH3COONa中的CH3COO-结合N水解平衡中的H+，H+浓度减小，N水解平衡向正方向移动，水解程度增大。3.对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是()A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10∶1D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)2-3O-3O2-3O-3O-3O2-3O-3c(HCO2-3O-3O-3O2-3O4H4H4H4H4H4H4H4H[答案]A[解析]:A项，由电荷守恒可得出c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);B项，pH=3的醋酸中:c(H+)=10-3mol·L-1，而不是c(H+)=3.0mol·L-1，B错误;C项，HCl是强电解质，pH=2的盐酸，c(HCl)=10-2mol·L-1，醋酸是弱电解质，部分电离，pH=3的醋酸c(CH3COOH)>10-3mol·L-1，C错误;D项，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，显酸性，c(Na+)7.0，B项错误;A-发生水解生成HA，溶液中除Na+、水分子外，各粒子的浓度大小关系为c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，故X为OH-、Y为HA、Z为H+，D项错误;根据物料守恒可知c(A-)+c(HA)=c(Na+)，即c(A-)+c(Y)=c(Na+)，C项正确。
