课时39常见物质的转化与制备1.我省有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。(1)海水中所含元素质量最大的是(元素符号，下同)，被称作海洋元素的是。(2)①从海水中提取粗盐采用的方法是，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S等杂质，精制时所用的试剂为A.盐酸、B.氯化钡溶液、C.氢氧化钠溶液、D.碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为。②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理:。(3)提取NaCl后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。①如用来提取Mg，请完成具体工业流程[注:()内填所需试剂，【】内填操作]:②根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是(填字母)。A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应③若用来提取Br2，用离子方程式表示提取溴的原理:。④方法A:母液提取Mg后，再用来提取Br2;方法B:母液提取Br2后，再用来提取Mg。哪个更合适(填“A”或“B”)，你的理由是。2.硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:发生的主要反应电弧炉SiO2+2CSi+2CO↑2-4O流化床反应器Si+3HClSiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2Si+3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为;碳化硅又称，其晶体结构与相似。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。3.NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:(1)ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的:。(3)吸收器中生成NaClO2的离子方程式为，其中反应温度不能高于5℃的可能原因是。(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应:①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na2O2+SO2Na2SO4。4.实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下:(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是(填字母)。A.品红溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.溴水(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的化学方程式:。(3)在③中，需加入的物质是。(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有。(5)在⑥中，将溶液Z控制到70~80℃的目的是。5.(2013·海南模拟改编)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:请回答下列问题:(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为。(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气、及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是。(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如右图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、;求450℃时该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源。6.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下:(1)铝...
