高三化学一轮复习题库 6-1 化学反应与热能 1（含解析）VIP免费

第六章化学反应与能量第一讲化学反应与热能一、选择题1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．碳与水蒸气的反应C．锌片与稀硫酸的反应D．钠与冷水的反应解析A、C、D均为放热反应，B为吸热反应，故选B。答案B2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的ΔH相同。答案C3．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．烧制陶瓷B．干冰气化C．粮食酿酒D．使用火药解析化学变化过程中一定存在着能量变化，也就存在化学能与热能的相互转化，排除A、C、D三项；只有B项中的变化属于物理变化，符合题意。答案B4．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kPa)：(1)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ/mol(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658kJ/mol(3)C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746kJ/mol(4)C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热为()A．－2878kJ/molB．－2658kJ/molC．－1746kJ/molD．－1526kJ/mol解析燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在该题中稳定的氧化物指的是生成的CO2(g)和H2O(l)，由此可知A答案正确。答案A5．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A．404B．260C．230D．200解析首先根据盖斯定律求出H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)的ΔH为－102kJ/mol，然后根据反应热：ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝436＋a－369×2＝－102，解得：a＝200，则由此可知D项正确。答案D6．下列变化过程中ΔH＜0的是()A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与水反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应解析ΔH＜0，说明反应放热，分析可知只有钠与水的反应放热。答案C7．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析本题考查盖斯定律。据题意可知，第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和。故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。答案A8．已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为()A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－1解析根据盖斯定律：将②式反写则CO2(g)===C(s)＋O2(g)ΔH＝＋393.51kJ·mol－1，①式×2得2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5×2kJ·mol－1，二式相加合并得C(s)＋CO2(g)===2CO(g)；ΔH＝＋393.51kJ·mol－1－221kJ·mol－1＝＋172.51kJ·mol－1。答案B二、非选择题9．现有下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－890kJ·mol－1④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH4＝－1367kJ·mol－1(1)下列说法正确的是________。A．C(s)不完全燃烧的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1B．CH4的燃烧热比CO的燃烧热大C．ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1D．...