化学反应与能量第一节化学能与热能考点一[记牢主干知识]1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。2．反应热、焓变(1)反应热在化学反应过程中所释放或吸收的热量，通常叫做反应热。(2)焓变生成物与反应物的焓值差。恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。(3)符号：ΔH。(4)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。3．吸热反应和放热反应(1)反应特点①从能量高低角度理解ΔH<0，放热反应ΔH>0，吸热反应②从化学键角度理解1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)表达式的含义。4．了解热化学方程式的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。5．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。(2)常见的吸热反应和放热反应①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。4．燃烧热5．中和反应反应热(1)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称)②计算公式ΔH＝－kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度，n——生成水的物质的量。(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。②为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。6．能源[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(×)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√)(3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(5)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1(×)(6)在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ(×)(7)反应HCHO＋O2――→CO2＋H2O为吸热反应(×)(8)催化剂能改变反应的焓变(×)(9)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等(×)(10)NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化(×)2．已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案：(1)吸热E1－E2一定低(2)减小减小不变二、常考题点分组练题点(一)能量变化的图示分析1．(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：选CA．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O间为极性共价键。D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。2．(2015·海南高考·节选)由N2O和NO反应生...
