跟踪检测（二十一）化学平衡状态化学平衡移动1．一定温度下对于可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A．单位时间内消耗的amolA，同时生成3amolCB．C的生成速率与C的分解速率相等C．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化解析：选BA项，均描述正反应过程，不能说明达到平衡；B项，v正(C)＝v逆(C)，故达到平衡；C项，反应前后气体计量数不变，即容器内压强恒定不变，不能说明达到平衡；D项，据C项解释可知不能说明达到平衡。2．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L－1，有关叙述不正确的是()A．平衡一定向右移动B．B的转化率减小C．x＋y>zD．C的体积分数减小解析：选A假设把容器扩大到原来的2倍时，平衡不移动，则这时A的浓度由0.50mol·L－1变为0.25mol·L－1，而A的浓度为0.30mol·L－1，平衡向生成A的方向移动，即向逆反应方向移动，A不正确。3．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24molD．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大解析：选D2min内Δn(Y)＝(0.16－0.12)mol＝0.04mol，因此Δn(Z)＝0.08mol，Δc(Z)＝＝0.008mol·L－1，v(Z)＝＝0.004mol·L－1·min－1，故A错误；该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA通入A气体B的转化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强混合气体的总物质的量D升高温度混合气体的总物质的量解析：选AA项，当通入A气体时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，正确；B项，加入催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，A的体积分数不变，错误；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误；D项，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误。5．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体ABC系能量的变化①2100.75QkJ②0.40.21.6下列叙述中正确的是()A．容器①、②中反应的平衡常数均为18B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJC．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于解析：选AC根据容器①数据可知反应平衡转化率为75%，据此计算：2A(g)＋B(g)2C(g)起始(mol)210变化(mol)1.50.751.5平衡(mol)0.50.251.5可得该反应的平衡常数为18，容器②反应温度和容器①反应相同，因此其平衡常数也为18，A项正确；由容器②各物质的物质的量可知容器②反应为非平衡状态，反应逆向进行，达到平衡时应该吸热，B项错误；保持容器体积不变通入氦气，各物质浓度不变，平衡不移动，C项正确；若容器②和容器①等温等...
