高考化学一轮复习 第五板块 专题十 化学实验基础 跟踪检测（三十二）非选择题中的实验命题点综合练（一）-人教版高三化学试题VIP免费

跟踪检测（三十二）非选择题中的实验命题点综合练（一）1.2018·镇江一模以废旧铅蓄电池的含铅废料主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4和稀硫酸为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下：1酸溶过程中加热的目的是。酸溶时，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。2检验滤液A中是否含有Fe2＋，可选用下列填字母试剂。a.KSCN溶液b.氯水c.酸性KMnO4溶液3写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式：______________________________。4冷却、过滤后，对所得固体进行洗涤的操作是。5PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbOs＋NaOHaqNaHPbO2aq，其溶解度曲线如图所示。结合溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：_________________________________________________。解析：酸溶时含铅废料中的Pb和PbO2发生归中反应生成PbSO4，与NaOH反应并加热得到PbO。2Fe2＋具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。5PbO在110℃、35%NaOH溶液中溶解度最大。答案：1加快酸溶速率Pb＋PbO2＋2H2SO4Fe2＋2PbSO4＋2H2O(2)c(3)PbSO4＋2OH－=====PbO＋SO＋H2O(4)沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次(5)将粗品PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体2．(2017·南京、淮安三模)CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备活性CuCl。实验过程如下：(1)“酸浸”中，加入稀硫酸不宜过量太多的原因是____________________________。(2)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色[Cu(NH3)4]2＋溶液。①“分解”实验条件及现象如下表所示。序号温度/℃压强/kPa时间/min残液颜色A110101.360浅蓝色B10074.640很浅C9060.030无色透明则“分解”实验条件应选________(填序号)。②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是_____________________。(3)CuCl易氧化，Ksp(CuCl)＝1.2×10－6。“合成”中生成CuCl的离子方程式为______________________________；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、___________。(4)请补充“除杂”步骤中分别回收Fe(OH)3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中________________________________________________________________________。[已知：pH＝3.2时，Fe(OH)3沉淀完全；pH＝4.7时，Cu(OH)2开始沉淀；pH＝10时，MnCO3沉淀完全]解析：(2)①由表中的数据可看出，分解的温度越低、压强越小、反应时间越短，所得溶液中Cu2＋残存的越少，故实验条件应选C。②当集气瓶收满氨气后，倒置漏斗有防倒吸作用，故观察到的现象为漏斗中液面忽上忽下。(3)由于CuCl容易被氧化，故过滤、洗涤后，应真空干燥或隔绝空气干燥。(4)在“除杂”步骤中，加入氨水的目的是调节溶液的pH，当使得溶液中Fe3＋沉淀完全且Cu2＋不沉淀时，应控制溶液3.2≤pH<4.7，过滤、洗涤、干燥后得到Fe(OH)3；然后加入氨水，使得Cu2＋转变成[Cu(NH3)4]2＋，继续加入氨水和NH4HCO3，调节溶液的pH为10，溶液中Mn2＋转变成MnCO3，过滤、洗涤、干燥后得到MnCO3。答案：(1)避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3(2)①C②漏斗中的液面忽上忽下(3)SO2＋2CuO＋2Cl－===2CuCl＋SO真空干燥(或隔绝空气干燥)(4)边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2,4.7)，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe(OH)3；再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH＝10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO33．(2017·苏锡常镇三模)工业上利用废铝屑(含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物)制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：(1)检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3＋，可用的试剂为________。(2)操作Ⅱ的步骤为________、结晶、过滤、洗涤。(3)煅烧过程反应的化学方程式为__________________________________。(4)在强热条件下，Al2O3转化为AlCl3的反应如下：Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH>0Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋C(s)...