高考化学一轮复习 第五板块 专题十 化学实验基础 跟踪检测（三十三）非选择题中的实验命题点综合练（二）-人教版高三化学试题VIP免费

跟踪检测（三十三）非选择题中的实验命题点综合练（二）1．(2017·盐城三模)Cr(Ⅵ)对人体具有致癌、致突变作用。铁氧体法[铁氧体是组成类似于Fe3O4的复合氧化物，其中部分Fe(Ⅲ)可被Cr(Ⅲ)等所替换]是目前处理Cr(Ⅵ)废水的常见方法之一，其工艺流程如下：(1)Cr(Ⅵ)包括CrO和Cr2O，我国排放标准是每升废水铬元素含量不超过0.5mg。①转化反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O的平衡常数表达式为K＝____________________________________。②取某Cr(Ⅵ)废水(只含CrO)与2.0×10－4mol·L－1AgNO3溶液等体积混合，有棕红色Ag2CrO4沉淀，则原废水中六价铬超标________倍以上。[已知Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－12](2)铁氧体法处理含Cr2O废水的工艺流程中：①“反应槽”中发生反应的离子方程式为_____________________________________。②在“加热曝气槽”中通入压缩空气的目的是________________________________。(3)实验室有100L含Cr(Ⅵ)强酸性废水(只含Cr2O)，经测定Cr2O浓度为2×10－4mol·L－1。设计通过向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，搅拌充分反应后再加入NaOH溶液调节pH，搅拌并加热，使Cr和Fe恰好均转化为Fe3＋[Fe2＋FeCr3＋]O4(不考虑微量的残留)。计算100L该废水需加入的FeSO4·7H2O的质量(写出计算过程)。解析：(1)②等体积混合后c(Ag＋)＝1.0×10－4mol·L－1，当生成沉淀时c(CrO)＝＝mol·L－1＝1.0×10－4mol·L－1，故原溶液中c(CrO)＝2.0×10－4mol·L－1，故超标倍数＝＝20.8。答案：(1)①②20.8(2)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②将部分Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3以形成铁氧体(3)n(Cr2O)＝100L×0.0002mol·L－1＝0.0200mol，还原反应需消耗n1(Fe2＋)＝0.1200mol，同时反应生成的n(Cr3＋)＝0.0400mol、n(Fe3＋)＝0.1200mol，与Cr3＋和Fe3＋形成铁氧体的n2(Fe2＋)＝[n(Cr3＋)＋n(Fe3＋)]＝0.0800moln(FeSO4·7H2O)＝n1(Fe2＋)＋n2(Fe2＋)＝0.1200mol＋0.0800mol＝0.2000mol加入的m(FeSO4·7H2O)＝0.2000mol×278g·mol－1＝55.6g2．(2017·通、泰、扬、徐、淮、宿二模)实验室以一种工业废渣[含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物]为原料，制备KClO3的实验过程如下：几种物质的溶解度如右图。(1)反应Ⅰ的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：________________；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是________________。(2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是________(填字母)。A．滤纸已破损B．漏斗中液面高于滤纸边缘C．滤纸未紧贴漏斗内壁(3)所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是__________________________。(4)已知：4KClO3=====3KClO4＋KCl；2KClO3=====2KCl＋3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品：热过滤装置(如图所示)、冰水。①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是________________________。②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量KClO3，______________________________________，在低温下干燥得KClO4固体。解析：(1)为了使Cl2转化完全，可以缓慢通入气体以被完全吸收，可以适当提高温度来加快反应速率，也可以搅拌浆料使其充分接触反应。(2)滤液出现浑浊，说明滤纸破损或者过滤器内的液面高于滤纸边缘；当滤纸未紧贴漏斗内壁时，仅使过滤速率慢，但不至于浑浊。(3)由于KNO3的溶解度在高温时较大，在低温时很小，若使用KNO3，则会使制取的产品中含有较多的KNO3。(4)②根据“已知”中内容可知，将KClO3在400℃时加热，使其充分分解生成KCl和KClO4，根据溶解度曲线，将分解产物溶于水后加热蒸发，有大量晶体析出时(由于KClO4的溶解度较小，故晶体主要含有KClO4)，趁热过滤，并用冰水洗涤沉淀2～3次，可得KClO4晶体。答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2＋5O2===2Ca(ClO3)2＋2H2O缓慢通入Cl2、O2(或搅拌浆料或控制合适的温度)(2)AB(3)防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质(4)①防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗②控制温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤沉淀2～...