课时36专题提升(本课时对应学生用书第161~162页)【微专题】微小专题1晶体类型的判断方法1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。2.依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质是金属晶体。3.依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。(2)原子晶体的熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。(3)分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。4.依据导电性判断(1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。(4)金属晶体是电的良导体。5.依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大且脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。微小专题2物质的熔、沸点高低的比较方法1.不同类型晶体的熔、沸点高低，存在一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。2.原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅。3.离子晶体：一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能就越大，其晶体的熔、沸点就越高。4.分子晶体(1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。(3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。(4)互为同分异构体的物质，支链越多，熔、沸点越低。5.金属晶体：金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。举题说法例题1A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为。(2)B元素的-1价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为。(3)D元素的+3价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。【答案】(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)【解析】(1)A元素基态原子的轨道排布图由题意可写成：，可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。(2)B-、C+的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。例题2(1)(2014·无锡期末)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是。(2)(2014·启东期末)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+半径分别为69pm和78pm，则熔点：NiO(填“>”或“<”)FeO。【答案】(1)MgO晶体中所含离子半径小、所带电荷数多，晶格能大(2)>例题3现有几组物质的熔点(℃)数据如下：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶...
