专题九原子、分子晶体结构与性质[课堂评价]1.（2014宿迁市上学期模拟卷）原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为；（2）已知YZ与XQ2互为等电子体，则1molYZ中含有π键数目为_______；（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是；（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为；（5）E原子的核外电子排布式为；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为。答案：（1）C＜O＜N（2）1.204×1024（或2mol）（3）H2O分子间存在氢键（4）sp2（5）[Ar]3d104s1、Cu2O。解析：X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，其原子结构是1s22s22p2，X为碳元素，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素为氧元素，因为X、Y、Z原子序数依次增大，所以Y是氮元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，其其原子结构是1s22s22p63s23p4，为硫元素，E元素原子序数为29是铜元素。（1）由于N原子结构中P轨道都为半充满结构比较稳定，所以第一电离能大小为C＜O＜N（2）NO与CS2互为等电子体，CS2结构式为S＝C＝S，1molNO中含有π键数目为2mol（3）H2O的沸点比H2S高的多原因是H2O分子间存在氢键，加大分子之间作用力（4）H2C2O4分子结构是HOOC—COOH，含有碳氧双键，所以碳的杂化方式为sp2（5）Cu的原子序数为29，根据构造原理书写Cu基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；晶胞中白球（氧）数目是（8×1／8+1）=2，黑球（铜）数目是4，所以晶体的化学式为是Cu2O。2.（2014南通市二模卷）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl＋2CO＋2H2O＝X2Cl2·2CO·2H2O⑴X基态原子的电子排布式为。⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为。⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：①与CO为互为等电子体的分子是。②该配合物中氯原子的杂化方式为。③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键。⑷XCl的晶胞如右图所示，距离每个X＋最近的Cl—的个数为。答案：⑴1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑵O＞C＞H⑶①N2②sp3③⑷4解析：（1）根据题干信息可以知道X为铜元素，Cu的原子序数为29，根据构造原理书写Cu基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2）①C、H、O三种原子中根据周期表中位置可以判断出电负性最大的是O，其次是C，顺序为O＞C＞H（3）CO的原子数为2，价电子数是10，互为等电子体的分子是N2②Cu2Cl2·2CO·2H2O中氯原子形成单键，杂化方式为所以sp3③由于CO、H2O都存在孤对电子，与X元素之间形成配位键，Cl元素有一个未成对电子与X元素之间形成配位键，同时也存在孤对电子，与X元素之间形成配位键，见图（4）根据图可以知道距离白球最近的黑球是4，XCl的晶胞中X＋与Cl—微粒之比为1︰1，所以距离黑球最近的白球也是4。XClClXCOOH2OCOH2
