（江苏专用）高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用能力展示-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题六化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用【能力展示】【高考回眸】1.(2010·江苏高考第17题)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理:方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应如下:2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有(填字母)。A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使HSO3-转化为SO42-采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是(用离子方程式表示)。(2)方法Ⅱ主要发生了下列反应:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ·mol-12H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为。(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示。阳极区放出的气体的成分为(填化学式)。【答案】(1)A、C(2)3223HCOCOHSSOO22gg=SOgSO1H5740kJmol．(3)、【解析】（1）增大氨水的浓度，可以增大单位体积的氨的量，可以吸收更多的氨气，A正确；充分接触可以提高吸收率，C正确；两个反应为非可逆反应，所以BD均错误。（2）方法I是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，若有CO2，则CO2与氨水反应生成NH4HCO3，SO2可以与NH4HCO3继续反应生成CO2，所以不必除去。（2）第三个方程式减掉第一个方程式即可得到目标反应。（3）阳极水中的OH-放电生成O2，促进水的电离平衡正向移动，不断生成H+，HSO3-通过阴离子交换膜移向阳极，与H+反应生成SO2。2.(2011·江苏高考)(1)(第16题节选)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K=。(2)(第18题节选)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式为：。(3)(第20题节选)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol-12H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=+169.8kJ·mol-1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。【答案】.(1)(2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4+2Ag(3)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ·mol-12O2SO23222(SO)(O)(SO)ccc【解析】（2）根据得失电子守恒，确定2molZn和1molAg2O2反应，2Zn+4KOH2K2Zn(OH)4,少4OH-；Ag2O22Ag，多2O+2H2O4OH-。（3）运用盖斯定律，第一个方程式乘2减去第二个方程式就可以得到目标反应。3.(2012·江苏高考)(1)(第16题节选)一定条件下，NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。(2)(第20题节选)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。①真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)ΔH=akJ·mol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)ΔH=bkJ·mol-1反应Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=(用含a、b的代数式表示)kJ·mol-1。②铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。该电池反应的化学方程式为。【答案】(1)(2)①a+b232(NO)(NO)(NO)ccc②2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O【解析】（2）根据盖斯定律，两个方程式直接相加就可以得到目标反应。（3）根据图示，可知，负极Al变成NaAlO2，正极AgO转化为Ag，根据元素守恒NaOH做反应物，同时生成H2O，根据得失电子守恒配平方程式即可。4.(2013江苏高考第20题节选)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)...