（江苏专用）高考化学二轮复习 专题一 离子反应 氧化还原反应检测与评估-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题一离子反应氧化还原反应一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1.(2014·扬州一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、Ag+、N、SB.使甲基橙变红色的溶液:N、Cu2+、ClO-、Cl-C.0.1mol·L-1KMnO4溶液:Na+、K+、Cl-、SD.遇苯酚变紫色的溶液:Na+、Mg2+、S、Cl-2.(2014·宿迁、扬州、泰州、南通二模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、HC、NB.10mol·L-1浓氨水:Al3+、N、N、I-C.0.1mol·L-1KMnO4溶液:Na+、Fe2+、S、Cl-D.=1×10-12的溶液:K+、Na+、Al、C3.(2014·南京三模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中:Na+、S、S2-、SB.常温下,=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HC、I-C.由水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、N-3O2-4O4H2-3O2-4O-3O-3O4H-3O2-4O-(H)(OH)cc-2O2-3O2-3O2-4O-(H)(OH)cc-3O-3OD.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na+、K+、I-、S4.(2014·宿迁、徐州三模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NB.醋酸溶液与Mg(OH)2反应:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OC.小苏打溶液中加足量澄清石灰水:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CD.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2OS+Fe2++4H+5.(2014·南京三模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.铜与稀硝酸反应:3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:HC+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+N+NH3+Ag↓+H2O6.(2014·苏锡常镇徐连二模)下列反应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3水解:C+H2OH2CO3+2OH-B.AgCl溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CD.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2Mn+5SO2+4OH-2Mn2++5S+2H2O7.(2014·苏锡常镇徐连二模)RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池,RFC工作原理见下图。下列有关说法正确的是()2-4O4H-3O2-3O2-4O-3O-3O4H2-3O-2O2-3O-4O2-4OA.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O21.12LB.b电极上发生的电极反应:2H2O+2e-H2↑+2OH-C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池D.d电极上发生的电极反应:O2+4H++4e-2H2O8.(2014·南京三模)右图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极发生反应,分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是()A.b电极为正极B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+D.电解过程中,两极均有少量气体产生,则阳极产生的是H2二、非选择题9.(2014·南京、盐城一模节选)镁是海水中含量较多的金属,镁、镍合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一,一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3(铵镁复盐),然后在700℃脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为;电解熔融氯化镁,阴极的电极反应式为。(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110200℃的反应为Mg(AlH4)2MgH2+2Al+3H2↑,每生成27gAl转移电子的物质的量为。10.(1)利用图1所示电化学装置吸收SO2,并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式:。(2)还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。图2所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2,阳极区的电极反应式为。图1图211.(2013·镇江一模改编)饮用水中N达到一定浓度时会对人类健康产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某兴趣小组提出如下方案:请回答下列问题:(1)已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)3,则在溶液中铝粉和N反应的离子方程式为。(2)用H2催化还原法也可降低饮用水中N的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为。(3)右图表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供...