（江苏专用）高考化学二轮复习 专题一 离子反应 氧化还原反应课堂评价-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题一离子反应氧化还原反应课堂评价1.(2014·苏锡常镇三模)下列离子方程式表达不正确的是()A.用食醋消除松花蛋中的氨味:CH3COOH+NH3CH3COO-+NB.用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2Al+H2OC.用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯:S+2OH-+Cl22Cl-+S+H2OD.用氨水吸收废气中的氮氧化物:NO+NO2+2OH-2N+H2O[答案]D[解析]醋酸是弱酸为弱电解质,离子方程式中写分子形式,而醋酸铵为盐是强电解质,写离子形式,A正确;铝表面的氧化膜为Al2O3,它可溶于NaOH,B正确;S具有强还原性,能将Cl2还原,C正确;氨水是弱碱,在离子方程式中不能写成OH-形式,D错。2.(2014·宿迁、扬州、泰州、南通二模)下图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池的叙述正确的是()A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中,H+从正极区移向负极区D.正极反应式为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O[答案]D[解析]分子式为CH2O的有机物为甲醛(HCHO),不是糖,A错;微生物在电极上生成了CO2,发生了氧化反应,B错;原电池在工作时,阳离子向正极移动,C错;在正极上MnO2得电子生成Mn2+,D正确。3.(2014·南京、淮安、盐城二模节选)工业上利用软锰矿浆(主要成分是MnO2,还含有硅、铁、4H-2O2-3O2-4O-2O2-3O铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下:(1)一定温度下,“脱硫浸锰”的主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为。(2)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为。[答案](1)MnO2+SO2MnSO4(或H2O+SO2H2SO3、MnO2+H2SO3MnSO4+H2O)(2)2H2O-4e-O2↑+4H+(或4OH--4e-O2↑+2H2O)[解析](1)脱硫浸锰过程中,软锰矿中的MnO2被SO2还原为MnSO4,反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。(2)当除去重金属后,溶液为MnSO4溶液,在电解时阳极上应为阴离子失电子,在溶液中阴离子为OH-和S,故失电子的为OH-,电极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O。4.(1)(2014·苏北四市一模)用惰性电极电解煤浆液(将一定量的H2SO4溶液和适量煤粉充分混合得到煤浆液)的方法制H2的反应为C(s)+2H2O(l)CO2(g)+2H2(g),在图1所示装置中进行电解。则A极的电极反应式为。(2)(2014·南通一中期末)用电解法制取Cu2O的反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,装置如图2所示。该电池的阳极反应式为。图1图2(3)(2014·苏州一模)熔融盐燃料电池可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,则负极反应式为。(4)(2014·南通一模)NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因为(用离子方程式表示)。(5)(2014·常州一模)将铁粉投入硫酸铜和氯化钠的混合液中制取氯化亚铜,反应的离子方程式是;若把铁粉换成亚硫酸钠,也能制取氯化亚铜,写出反应的化学方程式:。2-4O(6)(2014·镇江一模)利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:。(7)(2014·苏锡常镇徐连二模)往重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中加入一定量的H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),碘离子被氧化成碘单质,反应的离子方程式是。[答案](1)C+2H2O-4e-CO2↑+4H+(2)2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O(3)CO-2e-+C2CO2(4)Cu2++HS-CuS↓+H+(5)2Cu2++2Cl-+Fe2CuCl+Fe2+2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4(6)I+5I-+6H+3I2+3H2O(7)Cr2+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O[解析](1)根据电极方程式:C(s)+2H2O(l)CO2(g)+2H2(g),结合装置图,可知A极是阳极,电解质溶液是酸,写出A极的电极反应式:C+2H2O-4e-CO2↑+4H+。(2)根据题中的信息,可知阳极铜失去电子生成Cu2O,结合质量守恒定律写出:2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O。钛极是阴极,阳离子氢离子放电。(3)燃料电池在工作时,燃料(CO)在负极失电子,与熔融盐中导电的C结合生成CO2,故电极反应式为CO-2e-+C2CO2。(4)NaHS溶液中HS-能发生水解:HS-+H2OH2S+OH-,也能发生电离:HS-S2-+H+,因加入CuSO4溶液后Cu2+与S2-反应,促进了HS-的电离,发生反应的离子方程式为Cu2++HS-CuS↓+H+。(5)铁粉能将Cu2+还原为CuCl,反应的离子方程式为2Cu2++Fe+2Cl-2CuCl↓+Fe2+,加入Na2SO3是利用其还原性,也能将Cu2+还原为CuCl,反应的化学方程式为2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O2CuCl↓+...