中考化学专题练习--计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量g。（2）b点溶液质量。（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。（计算结果保留到0.1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：序号第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g2020202020剩余固体的质量/g35302520a（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。（2）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（3）如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是_______________________________________________6、氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。计算：(1)所加稀硫酸中溶质的质量为________g。(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出计算过程，结果用最简整数比表示)。(3)在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线。7、在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g，（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到01.%）。8、碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。（1）煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为。（2）向上述实验中所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2==MgO2+H2O,温度升高，说明该反应热量（填“放出”或“吸收”）。（3）实验中在测定MgO2产率时需要用到质量分数10%的稀盐酸110g，假如用37%的浓盐酸来配制，需要加水g。（计算结果保留一位小数）（4）MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO====MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）高温9、工业上用石灰乳吸收二氧化硫气体，发生的化学方程式如下：SO2+Ca(OH)2——CaSO3+H2O。现有含Ca(OH)274%的石灰乳100吨。（1）100吨石灰乳中含有氢氧化钙的质量为吨。（2）1...
