中考科学一轮复习——常见的化学反应复习学案VIP免费

中考科学一轮复习——常见的化学反应复习学案1/8常见的化学反应【考纲导读】1.理解氢气、一氧化碳的还原性和可燃性2.理解化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和中和反应特点并能区别具体化学反应的基本类型3.了解燃烧的条件、剧烈氧化和缓慢氧化以及火灾自救的一般方法4.理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用5.书写常见的、典型反应的化学方程式6.熟练计算化学反应中物质的质量(不进行过量判断)7.熟练计算含杂质的反应物或生成物的质量分数(杂质不参加反应)备注：1.不考氧化还原反应2.不考氧化剂、还原剂的判断3.不考电离和电离方程式4.不考过量计算，多步反应的计算，差量反应的计算5.有关混合物的计算只限于只需一个反应就可求出结果6.可以引入质量分数、体积和密度的计算【知识精讲】一、氢气与一氧化碳的还原性与可燃性氢气一氧化碳还原性22220HCuOCuH222COCuOCuCO可燃性222220HOH点燃222CO2OCO点燃二、基本反应类型反应类型反应通式特征化合反应A+B→C生成物唯一分解反应A→B+C反应物唯一置换反应A+BC→B+AC或A+BC→C+BA化合价一定变化复分解反应AB+CD→AD+CB(包含中和反应)化合价一定不变三、氧化反应1.分为缓慢氧化(如铁生锈、呼吸等)和剧烈氧化(如燃烧、爆炸等)。2.燃烧属于剧烈氧化，其条件有：可燃物与空气接触、达到着火点，两个条件必须都具备。灭火时可根据这两个条件来进行：破坏可燃物与空气的接触或者降低温度至着火点以下。四、质量守恒定律1定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量没有变化，所以化学反应前后物质的质量总和不变。五、化学反应方程式中考科学一轮复习——常见的化学反应复习学案2/81.定义：用化学式来表示物质化学反应的式子。2.书写原则：以客观事实为依据和遵循质量守恒定律。3.书写步骤：“写”出反应物和生成物的化学式；“配”平化学方程式；“注”明反应发生的条件；“等”即将短线改成等号。4.化学方程式的意义(1)质的方面：表示反应物和生成物各是什么，反应条件是什么；(2)量的方面：表示反应物和生成物各物质间粒子数之比；反应物和生成物间的质量比。以222220HOH为例：(1)表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。(2)表示每两个氢分子和一个氧分子反应生成一个水分子。(3)表示每4份质量的碳和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。5.根据化学方程式的计算：关键在于写出正确的化学方程式以及算准相对分子质量。计算步骤：设未知数——→写出正确的化学方程式——→找未知量和已知量的关系——→列比例求解——→简答。如果反应物中含有一定量的杂质，而杂质又不参与反应，此时可求解出反应物中参加反应部分的质量，然后除以反应物总质量，可得相应的质量分数。【真题讲练】例1．关于四种基本反应类型的叙述中，正确的是()A.分解反应一定没有单质生成B.复分解反应中反应物和生成物一定都是化合物C.有氧气参加的反应都是化合反应D.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应【解析】分解反应可能有单质生成，如实验室制取氧气的反应，有氧气参加的反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧的反应，有单质和化合物产生的反应也可能是分解反应，如高锰酸钾分解产生氧气的反应。【答案】B例2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A.正常雨水的pH为5.6的原因：CO2+H20=H2CO3B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OC.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3高温CaO+H2OD.证明铁石金属活动顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl===Fe2Cl3+3H2↑【解析】B反应没配平，C中产物应为CaO和CO2，D中铁不显+3价。【答案】A例3．50gCa(NO3)2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。【解析】设K2CO3的质量为x，生成KNO3的质量为y。K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3138100202x5gy中考科学一轮复习——常见的化学反应复习学案3/8(1)138/x=100/5gx=6.9g(2)202/y=100/5gy=10.1g溶液...