不同类型的晶体复习：化学键的定义分类下列哪些是离子化合物?哪些是共价化合物?KCl、HCl、NaOH、O2、CO2、NH4Cl、SiO2思考：生活中的固体如玻璃、大理石、金刚石微观有何不同？一、固体分类：晶体如非晶体如二、晶体分类-----根据构成微粒？离子晶体如原子晶体如分子晶体如金属晶体如三、离子晶体1、定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。2、构成离子晶体的粒子：3、粒子间的作用：结构决定物质性质，离子晶体有何共性质？4、物理共性：熔点较高、硬度较大。思考：NaCl是电解质，在熔融状态或水溶液中能导电，固态时能导电吗?为什么？NaCl晶体结构→[分析]NaCl虽然由离子构成，但因为离子间存在较强的离子键，离子不能自由移动，所以固态时不能导电。[反馈练习]下列物质中，属于离子晶体的是________，含共价键的离子晶体是_______。KBr、NaOH、HCl、CO2、NH4Cl、I2四、分子晶体CO2在降温\增大压强时成为固态的干冰；水在降温时成为固态的冰；蔗糖及I2、H2、H2SO4等都可以晶体形式存在，属于分子晶体。看干冰晶体模型。1、定义：分子之间依靠分子间作用力按一定规则形成的晶体。2、构成粒子3、粒子间的作用像干冰一样，其它分子晶体的构成粒子也是分子，故晶体的化学式几乎都是分子式。4、物理共性：熔点较低，硬度较小。金刚石是我们所熟悉的单质，它有什么用途?它属于哪种晶体呢?金刚石中每个碳原子和周围四个碳原子通过四个共价键形成正四面体型的结构，伸展成空间网状结构。因此金刚石中只有通过共价键彼此连接的碳原子，而没有独立存在的单个的分子，这就是另一种类型的晶体——原子晶体。五、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2、构成粒子3、粒子间作用4、物理共性：熔点很高，硬度很大。观察图1-20所示石英晶体中氧原子、硅原子的成键方式与排列方式，并与干冰晶体中二氧化碳分子的排列方式进行比较，你能发现什么？阅读SiO2晶体结构图，描述二氧化硅晶体的结构。[分析]SiO2不是分子晶体，而是原子晶体。[反馈练习]下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是()A、CO2、SiO2B、CO2、H2OC、NaCl、HClD、NaOH、KCl六、金属晶体---了解表1--10七、液晶---------了解[作业]P24--25
