第三节化学平衡（第一课时）第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡问题:什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！硫酸铜晶体饱和硫酸铜溶液固体溶质溶液中的溶质溶解结晶1.可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。2.可逆反应的特点：①同一条件、同时反应、方向对立②不可能完全转化一、可逆反应和不可逆反应思考：在一定条件下，2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应；2、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率———————，生成物浓度——————，逆反应速率————分析：在反应CO+H2OCO2+H2中，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率————，生成物浓度为————，逆反应速率为——。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大3、一定时间后，必然出现V正反应速率＝V逆反应速率4、某时刻后，v正＝v逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化——化学平衡正反应速率逆反应速率相等时间速率二、化学平衡1、化学平衡状态：强调三点对象：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态⑴概念：一定的条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态，简称化学平衡。⑵化学平衡的特征：逆、动、等、定、变①逆：研究的对象是可逆反应。②动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。③等：达到化学平衡时，v正＝v逆＞0④定：反应混合物各组分的浓度保持一定。⑤变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。【思考】反应条件改变是如何影响化学平衡？一定条件下的化学平衡v正＝v逆，反应混合物中各组分的含量恒定条件改变反应速率改变，且变化量不同非平衡状态平衡被破坏v正≠v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化一定时间后新条件下的新化学平衡v’正＝v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ化学平衡的移动①定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。②化学平衡移动方向的判断：a.若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡正向移动b.若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡逆向移动c.若外界条件变化引起v正＝v逆：平衡不移动⑶化学平衡移动：例题1：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率—————A的消耗速率与C的———速率之比等于———B的生成速率与C的———速率之比等于———A的生成速率与B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n异边同向，同边异向，比例计量例题2：下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是_____①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分组成HI%＝I2%④反应速率ν(H2)＝ν(I2)＝ν(HI)时⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)＝2：1：1时②⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再化变讨论：在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是________。⑥⑦⑧⑨⑩第三节化学平衡（第二课时）浓度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度压强催化剂【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。浓度对化学平衡的影响现象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴6...
