突破“化工流程题”冲刺练习无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。（1）呈现形式：流程图、表格、图像（2）设问方式：措施、成分、物质、原因（3）能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力（4）知识落点：基本理论、元素化合物、实验一、解题思路在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三，要看清所问的问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：主线主产品、分支副产品、回头为循环二、核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯1、控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀----pH值的控制。②蒸发、反应时的气体氛围在HCl气流中加热FeCl3∙6H2O得到无水FeCl3③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗2、物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）；②过滤——固、液分离；③蒸馏——液、液分离；④分液——互不相溶的液体间的分离；⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来；⑥升华——将可直接气化的固体分离出来；⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。1、利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：1（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②_____________________。（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为。网]（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl，Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量偏高，其原因是______________________________。（4）可选用____________________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是_________________________________________(用离子反应方程式表示)。2、电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。处置电镀污泥回收有价金属，既可以最低限度的降低环境污染，又可以最大限度地节约资源，可谓一举两得。电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O③不同钠盐在不同温度下的溶解度如下表：20℃60℃100℃Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126（1）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式。____Cr(OH)3+____Na2CO3+____()=____Na2CrO4+____CO2+____()（2）水浸后的溶液呈（填“酸”、“碱”、“中”）性，该步骤过滤，在滤渣1中可进一步回收2到重金属。（3）滤渣2的主要成分有Zn(OH)2、（4）系列操作中继续加入H2SO4，加热蒸发，冷却结晶，过滤；继续加入H2SO4目的是_____________________...
