分子物质原子子离子结合得、失电子失、得电子子分解第三章物质构成的奥秘1、微粒的性质：（1）微粒极细小，肉眼看不见；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）2、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl、NH4HCO3）。3、原子结构：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。原子核由带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。(3)元素的化学性质主要与原子的最外层电子数。(4)核电荷数=质子数=核外电子数4、相对原子质量Ar：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为该原子的相对原子质量。公式表达式：Ar（原子）=12/1（某碳原子）（某原子）mm5、相对分子质量Mr：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。如Ca（OH）2的相对分子质量Mr[Ca（OH）2]=40+（16+1）×2=74。6、分子、原子、离子的关系7、元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。分为金属元属、非金属元属。8、元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号名称符号名称符号名称符号名称符号氢H氮N钾K锌Zn碳C氯Cl镁Mg铜Cu氧O硅Si铝Al银Ag硫S碘I钙Ca汞Hg磷P钠Na铁Fe锰Mn9、单质:同种元素组成的纯净物称为单质。10、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物。11、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。12、自然界中的化学元素：（1）地壳中的元素分布：OSiAlFeCa（2）海水中的元素分布：OHClNaMg（3）人体中的元素分布：OCHNCaPSK（4）太阳上最丰富的元素：HHe（5）地壳中最多的元素：O（6）地壳中最多的金属元素：Al（7）海水、人体中最多的元素：O（8）太阳上最丰富的元素：H13、微量元素：FeCuMnZnCoISe缺钙，易得佝偻病；缺锌，易得侏儒症；缺碘，导致甲状腺疾病；微量硒，可以防癌。14、化学式的意义：宏观角度1、表示一种物质；2、表示组成物质的元素种类微观角度1、表示物质的一个分子；2、表示构成物质的每一个分子的原子种类和数目15、常见元素和原子团的化合价：符号化合价符号化合价符号化合价符号化合价K+1Ca+2Cu+2OH—1Na+1Mg+2O—2NO3——1Ag+1Ba+2Al+3SO42——2H+1Zn+2Si+4CO32——2化合价顺口溜:一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三价铝，四价硅铜一二，铁二三二四六硫，二四碳单质零价要牢记。16、根据元素化合价，写化学式(1)正价左，负价右。原子数目右下角。（2）、金属化合物：金属正价，非金属负价；（3）非金属氧化物：非金属一般正价。(4)化合物中各元素化合价的代数和等于零。17、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。（3）化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反。（4）元素的原子个数在该元素之前先读出。18、化合物中某元素的质量分数：(1)某元素的质量分数=该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数化合物的相对分子质量（Mr）×100%NH4NO3中氮元素的质量分数=Ar（N）×2Mr（NH4NO3）×100%=14×214+1×4+14+16×3×100%=35%(2)某物质的质量分数=元素在混合物中的质量分数元素在纯净物中的质量分数×100%
