第二章身边的化学物质一、空气中成分研究1．空气中的成分：按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。2．空气中氧气含量测定实验（1）实验原理：密闭容器中消耗氧气，不生成新气体，导致压强变小。（2）实验现象：点燃红磷，产生大量的白烟，瓶壁发热；打开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中，体积大约占容积的1/5。（3）实验结论：空气中氧气大约占体积的1/5。（4）实验注意事项：①装置气密性好②红磷必须过量③点燃红磷后迅速伸入④等冷却至室温再打开止水夹3．空气中其他气体的性质及用途（1）氮气：通常情况下是一种无色无味气体，难溶于水；化学性质比较稳定，不容易发生化学反应。通常我们使用氮气做保护气，制取化肥，液氮也用于医疗手术。（2）稀有气体：化学性质很稳定，作保护气。氦气由于密度很小，不容易发生爆炸，可以用来做氢气球；作霓虹灯。4．纯净物和混合物的区分：（纯净物与混合物的判断与元素种类数无关）二、氧气的有关内容1．氧气在自然界的循环产生：植物的光合作用消耗：动植物的呼吸作用，燃料的燃烧，缓慢氧化作用2．氧气的性质（1）物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体；氧气不易溶于水；氧气的密度略大于空气。（2）化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。（助燃性；氧化性）A．氧气与单质反应（碳、硫、磷、氢气）（铜、铁、镁、铝）现象、化学方程式。B．氧气与化合物反应（一氧化碳）现象、化学方程式C．缓慢氧化：如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。3．氧气的用途：①支持燃烧（助燃剂）②提供呼吸4．氧气的制法（1）工业制法（分离液态空气法）：利用氧气和氮气的沸点不同（物理变化）（2）实验室制法：A．高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．双氧水和二氧化锰制取氧气2H2O22H2O+O2↑三、二氧化碳的有关内容1．在自然界中的循环产生：动植物的呼吸，燃料的燃烧，微生物的分解作用等。消耗：绿色植物的光合作用，江河湖海的溶解作用2．二氧化碳的性质（1）二氧化碳的物理性质：通常情况下是无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳（干冰）升华吸热。（2）二氧化碳的化学性质A．二氧化碳不能提供呼吸，不能燃烧也不能支持燃烧B．二氧化碳能与水反应（借助紫色石蕊试液变红来判断）CO2+H2O==H2CO31△△===MnO2===（二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受热会分解）H2CO3==CO2↑+H2O判断：二氧化碳能使紫色石蕊变红（错）C．与澄清石灰水（即溶质氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；D．与碳高温反应：C+CO2===2CO3．二氧化碳的用途:温室肥料、制汽水、灭火剂、人工降雨4．二氧化碳的制法实验室制法：石灰石或大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；5．二氧化碳对人体以及环境的影响（1）二氧化碳对人体的影响（不能供呼吸，会造成窒息），但二氧化碳没有毒。减少二氧化碳危害的方法：a.保持室内经常通风；b.进入菜窖（枯井）做灯火试验。（2）二氧化碳对环境影响——温室效应（全球变暖问题）A．温室效应造成气温上升，冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没，有的地方会炎热得无法居住，气温上升，会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠。B．防止温室效应的措施：a.减少使用煤、石油、天然气等化学燃料；b.更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；c.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；三、水的有关内容1．水污染情况：A.水污染的来源：工业三废排放、农业上农药化肥的任意施用；生活污水的任意排放。B.防止水污染的主要措施：加强对水的管理和对水质的监测；工业三废实行先处理后排放；农业上合理使用化肥和农药；节约用水，提高水的利用效率2．水的组成及性质实验：水的电解实验（负氢正氧二比一）2H2O2H2↑+O2↑现象：1．接通直流电源，出现气泡，正极和负极中气体的体积比大约为1∶22．正极的气体用带火星的木条检验，木条复燃，说明生成了氧气3．负极的气体用燃着的木条检验，气体被点燃，产生淡蓝色火焰，用一个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了...
