2015届高三化学二轮复习教学案二轮复习专题十溶液中离子浓度大小的比较2015
03【考试要求】1
了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡
了解水的电离和水的离子积常数
了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算
【题型】多项选择题【真题再现】()1．(2014-14)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0
1mol/LCH3COONa与0
1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)B．0
1mol/LNH4Cl与0
1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0
1mol/LNa2CO3与0
1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．0
1mol/LNa2C2O4与0
1mol/LHCl溶液等体积混合学科网（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)()2．(2013-14)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示
已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgcc(CO32－)
下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(H＋)>c(OH－)B
W点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C
5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0
1mol·L-1D
