初三化学部分习题类型及思路2009.61、化学符号填充：⑴2个氮原子2N(氖原子：Ne氩原子：Ar氦原子：He硅原子：Si)⑵3个氧分子3O2（氯分子：Cl2氮分子：N2氨分子：NH3酒精分子：C2H6O）⑶4个铵根离子4NH4+（硝酸根离子：NO3-硫酸根离子：SO42-氢氧根离子：OH-）⑷5个硫离子5S2-（氯离子：Cl-亚铁离子：Fe2+铁离子：Fe3+铝离子：Al3+）⑸硫酸中硫的化合价H2SO4硝酸铵中氮的化合价：NH4NO3【思路】：⑴表示原子，即为其对应的元素符号，再在元素符号前标出原子的个数⑵表示分子，即为其形成物质的化学式，再在化学式前标出分子的个数⑶表示离子，要先写出离子所属原子或原子团的符号，再在符号右上角标出其所带电荷的数值及正负（数值在前，正负在后，是1不写）⑷标某物质中某元素或原子团的化合价，必须先要正确地书写出该物质的化学式，再在其正上方标出化合价的数值及正负（正负在前，数值在后，是1要写）离子所带电荷的数值及正负与其在形成的化合物中所显示的化合价的数值及正负的关系是：数值相等，正负相同。2、用微粒名称填写：氯化钠由钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）构成；硫化氢由硫化氢分子（H2S）构成；金属铝由铝原子（Al）构成；氮气由氮气分子（N2）构成【思路】：①所有金属单质：如铁、铜原子构成的物质固态非金属单质：如金刚石、石墨稀有气体单质：如氦气、氖气、氩气离子构成的物质：是化合物。如氯化钠、氧化钙、氢氧化钠、硫酸锌等（这些物质一般由金属元素与非金属元素或金属元素与原子团构成）②具体物质的构成微粒一定要写明微粒的具体名称，而不能简单地写成由原子或分子或离子构成。3、有三种金属X、Y、Z，它们之间能发生下列反应：①X+YSO4==XSO4+Y②Z+YSO4==ZSO4+Y③Z+H2SO4==ZSO4+H2↑④X与稀硫酸不反应，则这三种金属活动性顺序为Z＞X＞Y。【思路】：⑴金属与盐溶液发生置换反应的条件是：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。故反应X+YSO4==XSO4+Y说明在金属活动性顺序中X排在Y之前。⑵金属与酸发生置换反应的条件是：金属在金属活动性顺序中排在H之前。4、计算下列微粒的质子数和电子数：1+6-3+5气态非金属单质：如氢气、氧气、氮气、氯气分子构成的物质部分化合物：如氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、水（这些物质一般由非金属元素与非金属元素或非金属元素与原子团构成）【思路】：对于分子、原子、原子团，由于它不显电性，故其质子数一定等于电子数。原子的质子数由其核电荷数（即原子序数）确定；分子或原子团的质子数应为构成其所有原子的质子数的和。对于离子，由于得失电子与质子数无关，故质子数的计算方法同上，而电子数应根据其所带电荷进行判断。5、下列物质中，氧元素既以单质形态存在又以化合形态存在的是（C）A、液氧B、二氧化碳C、空气D、高锰酸钾【思路】：对于元素存在状态的转化判断，记住：单质态的元素存在于单质中，化合态的元素存在于化合物中。所以判断时首先对物质的分类进行判断，如是纯净物，则根据上述规律进行判断，如是混合物，则要对混合物中的各组成物质的分类进行判断，再分别对其存在状态进行判断，混合物中该元素的存在状态为其中所有组成物质中该元素的存在状态的综合。6、⑴下列能够共存的一组离子是：（D）A．H+、Na+、Cl-、OH-B．Ca2+、K+、CO32-、NO3-C．Na+、NH4+、OH-、SO42D．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-⑵四位同学在检验同一未知溶液（含三种物质）时得出下列四种答案，其中正确的是（B）A．Na2SO4、CuCl2、AgNO3B．Na2SO4、CuCl2、ZnCl2C．Na2SO4、BaCl2、NaOHD．Na2SO4、CuCl2、NaOH【思路】：共存即同时存在，对于离子共存故要求共存的阴、阳离子组合不能形成水或沉淀或气体（NH4+与OH-共存时有NH3放出）；对于物质共存一般要求共存的物质间彼此间不能发生化学反应。＊7、20℃时，已知某物质饱和溶液溶质质量分数为5%，则该物质属可溶物质（填易溶、可溶、微溶或难溶）【思路】：物质溶解性的判断，必须根据该物质室温或20℃时的溶解度数值进行。故该题必须通过：a%=S/（S+100）×100%，求出S，再进行判断。8、①中和一定溶液组成的稀硫酸，需用一定质量的氢氧化钠恰好完全反应，...
