第二章化学反应与能量VIP免费

第二章化学反应与能量归纳整理教学目标使本章知识系统化知识体系：阅49页49页知识结构一、化学反应与能量：1、任何化学反应都伴随着能量的变化！2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量EAEB反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量反应物生成物化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成（吸收总能量E1）（放出总能量E2）当E1＞E2反应吸收能量当E1＜E2反应放出能量当E反＞E生△H＞0为吸热反应当E反＜E生△H＜0为放热反应从能量角度看：△H＝EB-EA从键能角度看：△H＝E1-E24、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。当E反＞E生△H＜0为放热反应当E反＜E生△H＞0为吸热反应5、热化学方程式的意义和书写方法热化学方程式不但可以表示化学反应中物质间的变化关系，还可以表示物质的计量数、聚集状态与反应热（∆H）之间的关系。①∆H“”写在方程式的右边，并用；隔开。②注明∆H“”“”“”的＋与－，放热反应为－，“”吸热反应为＋。③必须标明物质的聚集状态（气态用“g”，液态用“l”,固态用“s”,溶液用“aq”），物质的状态不同,反应热不同。④各物质的计量数只表示物质的量，不表示微粒数，可用分数。∆H与计量数成正比，同样的反应，计量数不同，∆H也不同。6、原电池（1）定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。较活泼金属较不活泼金属负极正极发生氧化反应发生还原反应e-I电子流出，电流流入电子流入，电流流出（2）电极名称：（3）电极反应式（如铜-锌原电池）负极：Zn–2e-=Zn2+氧化反应正极：2H++2e-=H2↑还原反应（4）总反应式（两个电极反应之和）Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑原电池反应的本质是:氧化还原反应。（5）原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能（6）原电池形成条件①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。②电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应）③形成闭合电路④能自发地发生氧化还原反应两极一液一连线（7）原电池原理的应用①制作化学电源：各种电池②加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀防止钢铁腐蚀的方法之一：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如Zn），组成原电池后，使Fe成为原电池的正极而得到保护。钢铁的析氢腐蚀：负极：Fe–2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑钢铁的吸氧腐蚀：负极：2Fe–4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-二、化学反应的速率1、化学反应速率及表示方法化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。v=△C/t单位：mol•L-1•S-1或mol•L-1•min-12、化学反应速率的影响因素（1）内因（决定作用）：反应物的性质（2）外因（外界条件）①温度：温度升高，化学反应速率加快。②催化剂：催化剂能极大地加快化学反应速率.③浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。④压强：对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。⑤其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。1、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。三、化学反应的限度（1）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态叫做“化学平衡状态”。（2）化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。逆：化学平衡研究的对象是...