下列装置中能构成原电池的是：ABCD小试身手(1)在氧化还原反应中：①氧化剂→电子→元素化合价→被→发生反应。②还原剂→电子→元素化合价→被→发生反应。③氧化剂、还原剂之间转移电子数目相等。(2)原电池是将转化为的装置，原电池内发生的反应属于。得到降低还原还原失去升高氧化氧化化学能电能氧化还原反应(3)通过必修2课程的学习，我们知道在右图装置中：①锌片是极，电极反应式是铜片是极，电极反应式是。②总反应方程式是。③外电路中电子由片流向片。负Zn－2e－===Zn2＋；正2H＋＋2e－===H2↑Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑锌铜mACuZn2+Cu2+SO42-SO42-ZnZn2+mAZn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu负极正极一、原电池的工作原理mACuZn2+Cu2+SO42-SO42-ZnK+Cl-Zn2+mAZn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu—氧化反应盐桥还原反应+负极正极1．构成条件(1)具有两个不同的电极。(2)合适的溶液。(3)形成回路(外电路用导线相连或互相接触并将两电极插入电解质溶液中)。(4)能自发地发生反应。活泼性电解质闭合氧化还原2．装置图(以Zn－Cu原电池为例)3．工作原理电极Zn电极Cu电极电极名称得失电子失电子得电子电子流向反应类型反应反应电极反应式总反应式负极流出氧化正极流入还原Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===CuZn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。(1)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。()(2)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。()(3)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。()(4)碳棒不能用来作原电池的电极。()(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．原电池中的盐桥有何作用？答案：盐桥有两个作用：(1)将两个半电池连接构成闭合回路(2)保持盐桥两边电解质溶液呈电中性3．下列四位同学的说法正确的是()分析：在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出经导线流向正极，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故只有A说法正确。答案：A（2010广东高考）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是()A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+B、电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC、在外电路中，电子从负极流向正极D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液BC（2009福建）某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（）A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2D（2008广东高考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④C（2011海南高考）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。CuAgNO3正Ag++e-=AgCu-e-=CuCuAg1．工作原理示意图2．原电池电极的判断[例1](2012·徐州高二检测)下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是()实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向Zn―→Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol⑥正极的电子反应式为：Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④[解析]Zn比Cu活泼，Zn为负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，Cu为正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，每转移1mol电子，产生0.5molH2，电子由负极Zn流出，经导线流向正极铜片，溶液中H＋向正极移动，SO2－4向负极移动。[答案]B原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁—铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极，但若以...
