九年级化学上册《5.1洁净的燃料――氢气》（第二课时）教案粤教版VIP专享VIP免费

5.1洁净的燃料——氢气教学目标1.认识氢气的物理性质。2.了解氢气的燃烧过程及产物。3.知道点燃氢气之前必须验纯。4.初步学习如何检验氢气的纯度。5.遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。6.知道化学变化伴随有能量变化。7.认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。教学重点氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯、燃烧反应的热值。教学难点点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。教具准备氢气发生装置一套，铁架台，导管，铜制尖嘴导管，干燥的小烧杯，试管，酒精灯，火柴，木条，底部有孔的小塑料杯，肥皂液。教学课时两课时教学过程第二课时教学目标1.使学生了解氢气的还原性及氢气的实验室制取原理。2.知道化学变化伴随有能量变化。3.认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。教学重点1.氢气是理想的高能燃料。2.氢气的还原性及实验室制取原理。教学难点氢气的还原性。教学用具氢气发生装置、试管、铁架台、长直导管、酒精灯、火柴。氧化铜。教学过程[复习提问]上节课讲到氢气的一个重要化学性质是什么？点燃纯净的氢气和不纯的氢气时现象一样吗？发生什么反应？写出反应方程式。点燃氢气前必须做什么？如何操作？[讲述]人类使用燃料进行燃烧，是为了通过燃烧反应产生的热量。那么，是否只有通过燃烧才能得到热量呢？化学反应在生成新物质的同时，总是伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为人量的变化。可燃物质的燃烧反应产生热量，许多化学反应都有放热现象，也有些化学反应是吸热的。燃料是人类获取能量的主要物质来源之一。[阅读]课本P.135理想的高能燃料计算：氢气的热值为汽油的多少倍？(143×103kJ/kg)÷(46×103kJ/kg)＝3.1[小结]氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净燃料。[阅读]课本P.135知识视窗[讨论]课本P.136讨论与交流2.[板书]三.氢气的还原性[演示]氢气还原氧化铜现象：（1）黑色氧化铜粉末逐渐变成光亮的红色（2）试管口出现水珠[讨论]1.为什么要先通一会儿氢气再加热？2.为什么要先停止加热继续通氢气至试管冷却？[板书]操作中注意：（1）试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管。（2）先通氢气，赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合后受热发生爆炸。（3）后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。（4）实验完毕，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却至室温，再停止通氢气，防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应，又生成氧化铜。结论：[板书]实验室制取氢气的原理：实验室通常用锌与稀硫酸来制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑[讲述]由于镁反应速率太快，不易控制，而铁的反应速率太慢，因此实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，也可用稀盐酸代替稀硫酸。因为浓硫酸与铁、铝反应会在金属表面生成一种物质阻止反应进行，而锌与它不反应，因此不用浓硫酸；浓盐酸易挥发出氯化氢气体而使氢气不纯，也不用浓盐酸；而硝酸不论浓稀与金属反应都不生成氢气。[板书]实验装置：固-液不加热型简易装置：注意：长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成“液封”，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。操作步骤：（1）检查装置气密性；（2）装药（先固后液）并固定；（3）收集。收集方法：排水法（氢气难溶于水）向下排空气法（密度比空气小）检验方法：点燃后观察产物是否只有水[小结]1.氢气是理想的高能、洁净的燃料2.氢气的还原性3.氢气的实验室制法[布置作业]P.136/习题5.1