第三章维持生命之气—氧气章节名称第三章维持生命之气—氧气课时4课时课标要求知道氧气能跟许多物质发生氧化反应；能结合实例说明氧气的主要性质和用途；初步学习氧气的实验室制取方法。认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。能说出几种常见元素的化合价；利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。教学目标①记住氧气的性质，记住实验室制取氧气的三种方法；②能写出有关的化学反应的文字表达式；③会进行实验室制取氧气的基本操作。④能说出催化剂的概念及其在化学反应中的所起的作用。通过复习学会归纳总结的能力。完成学案体验成功的喜悦。1、掌握燃烧的方法和灭火方法，了解促进燃烧的方法。2、知道爆炸是如何发生的，能识别日常生活中的易燃物和易爆物。3、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。4.根据“燃烧和爆炸”的实验培养学生的科学探究能力和从微观角度分析问题的能力1.识记原子的构成、元素、离子、化合价等概念2.掌握化学式的有关计算3.会运用化合价规律书写化学式中考要求氧气的性质、制取的学习燃烧与灭火的原理、方法物质构成的表示式学情分析教学重点氧气的性质和实验室制法燃烧的的条件和灭火方法，探究爆炸产生的原因，掌握一些安全知识。教学难点氧气的性质和实验室制法燃烧的的条件和灭火方法，爆炸产生原因的微观解释。教学方法师生共同进行回忆，归纳本章考点知识课教师活动学生活动第5课时氧气的性质，用途和制法回忆，复习师生共同填写知识点堂教学过程设计思路考点1氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）氧气与物质的反应现象实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃——→氧化镁（MgO）（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。文字表达式：铜（Cu）+氧气（O2）加热——→氧化铜（CuO）（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）考点2氧气的用途氧气用来支持燃烧（如发射火箭）和供给呼吸（如登山）考点3氧气的制法1.工业制法（见练习册11页）2.实验室制法1、药品和反应原理（1）高锰酸2KMnO4=△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑应选用装置A（2）氯酸钾和二氧化锰2KClO3=△===2KCl+3O2↑应选用装置A（3）过氧化氢和二氧化锰2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑应选用装置B完成归类示例进行典型题的归纳练习完成练习册上的注意----有关于燃烧、缓慢氧化、自燃的内容完成填空完成1，化学式的定义，意义的填空进行复习NAB因为高锰酸钾加热制氧气和氯酸钾和二氧化锰加热制氧气药品状态为固体；反应条件为加热故用A装置。过氧化氢和二氧化锰制氧气药品状态为固体和液体；条件为常温故用B装置。2、收集方法：因为氧气密度比空气密度大，故用向上排空气取气法收集。（本方法收集的气体较干燥）又因为氧气不易溶于水，故用排水法收集。（本方法收集的气体较纯净）。完成课本考点中的空进行复习巩固3、操...
