常见的酸和碱教学目标重点1、盐酸的化学性质；2、复分解反应的概念；3、氯离子的检验。难点有关盐酸的化学性质的化学方程式。教法及教具试管、胶头滴管、试管架、稀盐酸、浓盐酸、硝酸银溶液、生锈的铁钉等教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动（复习）：什么叫做酸？新授课一、盐酸的物理性质（展示）浓盐酸让学生观察（口答）纯净的盐酸是一种无色的液体、易挥发，有强烈刺激性气味，有酸味。看书后思考：1、浓盐酸瓶口的白雾是如何形成的？溶液的质量分数有何变化？2、工业浓盐酸常常略带黄色，这是为什么？含杂质氯化铁的缘故。二、浓盐酸的特性——易挥发性三、稀盐酸的化学性质1、能跟酸碱批示剂反应现象：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色。2、能跟某些金属反应生成盐和氢气（板书）学生完成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（讨论）“某些金属”指的哪些金属？金属活动性顺序中排在氢前面的金属（钾、钙|钠除外）。3、能跟金属氧化物反应生成盐和水（演示）生锈的铁钉和氧化铜分别与稀盐酸反应（板书）现象：溶液由无色变成了黄色，铁锈逐渐消失。思考：若盐酸充足时，还会看到什么现象？为什么？生成了蓝绿色的溶液，黑色的固体逐渐消失。（练习）试完成下列化学方程式2HCl+Na2O==2NaCl+H2O2HCl+CuO==CuCl2+H2O6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O4、能跟碱反应生成盐和水（演示）氢氧化铜与稀盐酸反应的实验现象：蓝色的沉淀逐渐消失；溶液由无色逐渐变为蓝绿色。（练习）1、胃酸过多可用，你能说出治疗的化学原理吗？2、试完成下列化学方程式HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O思考：如何检验氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应设计方案一：设计方案二：（小结）无论碱是否可溶于水都能跟稀盐酸反应。5、能跟某些盐反应生成新盐和新酸（提问）实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（演示）硝酸银溶液与稀盐酸的反应（板书）AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：生成了白色的凝乳状的沉淀。（讲解）盐酸及可溶性氯离子的检验：取少量待测溶液；加入适量的硝酸银溶液后出现白色沉淀再加入稀硝酸若沉淀不消失，则说明有氯离子。（学生探究）食盐溶液与硝酸银溶液能不能反应呢？AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（讲解）“某些盐”指的是（即反应条件）要求生成物中要么有沉淀要么有气体。（练习）试写出下列化学方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑四、复分解反应的概念1、定义：学生归纳。2、特征：相互交换成分前后化合价保持不变。思考与练习P165五、盐酸的主要用途学生看书。本节小结：布置作业：记住盐酸的物理性质和化学方程式；板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记
