初中化学常见物质的性质和用途总结！物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂2Mg+O2?点燃2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△?2CuO4Al+3O2?点燃?2Al2O32H2?+O2?点燃?2H2O4P+5O2?点燃?2P2O5S+O2?点燃?SO2C+O2?点燃?CO22C+O2?点燃?2CO(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体%,CO2?%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性?注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。水H2O水在通常情况下为无色无味的液a.与某些氧化物反应：H2O+CaO==Ca(OH)2造成水污染的途径：工业生产中的体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。b.与某些盐反应：CuSO4?+5H2O==CuSO4?5H2O证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H2O?通电==?2H2↑+O2↑；（正极O2?负极H2?，体积比1:2）置换反应：C+H2O?高温===?CO+H2“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应CO2?+H2O===H2CO34、与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+H20?可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。⑴可燃性2CO+O2?点燃?2CO2⑵还原性：CO+CuO?加热??Cu+CO2⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4?＋2O2点燃CO2?＋2H2?O动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C+O2?点燃?CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2?点燃?2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+2CuO?高温?2Cu+CO2↑用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。铁Fe有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。１铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3铁在氧气里燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O42铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反...
