第四章第二节富集在海水中的元素——氯(第一课时)【教学目的】（1）了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性（2）掌握氯气的部分化学性质（3）掌握氯水中的存在的微粒和性质（4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理〖教学重点〗：氯气的化学性质〖教学难点〗：氯气与水的反应【教学过程】［引入］我们都知道我们日常食用的食盐的主要成分是氯化钠，且氯化钠在自然界中的分布及其广泛，海水中就含有大量的氯化钠，所以，由此可见，氯元素在自然界中的分布也是十分丰富的，它主要富集在海洋当中，下面，我们就来学习氯的有关性质。请大家翻开课本70页。［板书］§4-1氯气［过渡］上课之前我先给大家将一个发生在第一次大战时的故事文字。1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”德军共施放毒气18万公斤，使协约国有1.5万人中毒，5000人死亡。这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。［过渡］那么这个最早应用在战争上的化学气体是什么呢？它就是我们今天要学习的氯气。下面同学们结合刚才的文字材料，结合课本，总结一下氯气的物理性质。［板书］一、氯气的物理性质：又称“绿气”，是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。【讲述】由于氯气具有剧毒，有剧烈的刺激性，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死，所以，在实验室里闻氯气时要十分小心，应该用手轻轻的在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。［过渡］我们知道，物质的结构决定物质的性质，那么，下面我们还是从研究氯元素的原子结构入手来学习氯气的性质。［板书］二、氯元素的原子结构［提问］请同学们画出氯的原子结构示意图。(提问学生)［提问］结合氯元素的原子结构，哪位同学能分析一下，氯气可能具有的化学性质？［学生回答］易得到电子，表现出强氧化性，能与金属非金属，水等物质反应。1点燃点燃点燃点燃［过渡］现在我们就来重点学习一下，氯气的化学性质。［板书］三、氯气的化学性质［过渡］我们在初中学过氯气和活泼金属钠的反应，氯气与钠反应生成-氯化钠(学生一起回答)，［板书］1、与金属的反应2Na+Cl2＝2NaCl现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。【讲述】氯气也能与铁反应，生成氯化铁。【板书】2Fe+3Cl2＝2FeCl3现象：剧烈燃烧，生成红棕色的烟（FeCl3小颗粒）［提问］那么，氯气能和不活泼金属反应吗？［讲述］氯气除了能与钠等活泼的金属发生反应外，还能与铜等不活泼金属反应。铜在氯气中燃烧，生成棕黄色烟，产物溶于水后溶液的颜色为蓝绿色。［板书］Cu+Cl2===CuCl2现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟（CuCl2小颗粒）,通入水生成蓝绿色溶液。［讲述］综合以上，灼热的情况下，氯气能与大多数金属反应，表现出很强的氧化性。［过渡］除了能与大多数的金属发生反应，氯气还能与非金属发生反应。［板书］2、与非金属反应[演示实验]实验4-3［讲述］在光照或点燃的情况下，氢气都可以与氯气反应。［板书］（1）与氢气反应H2+Cl2==2HCl现象：剧烈燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾生成。［提问］结合氯气与氢气，铜、铁等的反应现象，思考下列问题。［投影］1、燃烧是否都必须要有氧气参加？2、反应现象中，烟和雾有没有区别？如有，区别是什么？［学生回答］(整体)不一定都有氧气参加。［总结］这说明，我们在初中学过的燃烧定义是狭义的，可以说，任何发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧。下面看第二个问题［学生回答］(整体)有区别［提问］区别是什么？［学生回答］区别在于悬浮物不同，悬浮物为固体小颗粒时，现象为烟，而悬浮物为小液滴时，则为雾。［总结］就像氯...
