二氧化硫教学目标（一）知识目标：1．了解二氧化硫的物理性质和用途。2．掌握二氧化硫的化学性质。3．了解二氧化硫对空气的污染和防止污染（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。教学重点：二氧化硫的化学性质。教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳教学过程[引入]1872年，美国化学家Ｓmith，首先提出了“酸雨”一词。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半[提出问题]酸雨的危害是如此之大，造成“酸雨”的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，我们这节课就来研究二氧化硫的有关性质，揭开酸雨形成的其中一种主要物质之谜。[实验]1．观察一瓶二氧化硫气体并闻气味，（学生操作）2．将一支装满了二氧化硫气体的试管倒置于水槽中。(试管内水面上升)[板书]一、SO2的物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空气大。二、SO2的化学性质[提问]SO2是一种酸性氧化物，它应该具有酸性氧化物的通性，请大家回忆一下酸性氧化物具有什么通性？1．具有酸性氧化物的通性①与水反应[实验6-1]结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。SO2+H2OH2SO3（H2SO3是二元中强酸，它的酸性强于H2CO3）复习可逆反应:所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。用心爱心专心高温（2）符号“”两边的物质互为反应物和生成物。（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。②与金属氧化物的反应SO2＋CaOCaCO3[练习]写出SO2与碱反应的化学方程式[边讲边板书]③与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3思考：SO2与NaOH反应生成的溶液中的溶质有几种可能？如何判断溶质的组成情况？（答案是：4种，分别为NaOH、Na2SO3；Na2SO3；NaHSO3、Na2SO3；NaHSO3；可以根据反应物的比例关系和生成溶液中的溶质质量关系例如：一定量的SO2通入100mL1moL/L氢氧化钠溶液后，小心将溶液蒸干，得到11.5克固体,则通入的SO2的体积为多少升？(标准状况下)④与盐的反应SO2＋Na21CO3＝Na2SO3＋CO2小结：SO2作为酸性氧化物的性质与CO2的性质很相似，要注意模仿。[过渡]SO2除了具有酸性氧化物的通性外，还有它自己的特性。由SO2中S的化合价分析：0+4+6[边讲边板书]SSO2SO3氧化性（弱）还原性2．弱氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O3．还原性2SO2+O22SO35SO2+2H2O+2KMnO4=2MnSO4+2MnSO4+K2SO4（可要学生配平）2SO2+Cl2=H2SO4+2HCl4．漂白性[实验6-2][提问]有什么现象？品红试液褪色的原因是什么？重新变红说明什么问题[边讲边板书]漂白机理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。[结论]二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。（2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。用心爱心专心（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）[设疑]CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢?[回答]可将两种气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2，反之为CO2。[追问]能用澄清石灰水鉴别吗?为什么?[回答]不能。因两者均能使澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。原理为：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2SO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2Ca(HSO3)2[讲述]我们知道性质决定用途，SO2的性质决定了它具有什么样的用途呢？[阅读]SO2的用途。[提问]SO2具有什么样的用途？[小结]SO2的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白纸浆、...
