3.1氧化还原反应“氧化还原反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容。是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。该内容教学可安排两个课时。第1课时的教学重点是：形成认识化学反应的微观视角，了解氧化还原反应本质的认识过程，建构氧化还原反应的认识模型。1、教学目标（1）通过实验探究日常生活中存在的氧化还原反应现象。（2）通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。2、评价目标（1）通过对食品脱氧剂作用的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。（2）通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原本质的认识进阶（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。重点：氧化还原反应的判断方法难点：氧化还原反应电子转移的分析印发学案，制作多媒体课件【引入】投影引入氧化还原反应【板书】一、氧化还原反应【学生活动】复习四种基本反应类型【归纳整理】化合反应依据反应物和生成物的类别分解反应以及反应前后物质种类的多少置换反应复分解反应【投影小结】反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B=AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB=A+B置换反应C+2CuO2Cu+CO2↑A+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AB+CD=AD+CB【思考与讨论】下列反应属于什么类型？(1)CaO+H2O=Ca(OH)2(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)2Na+Cl2=2NaCl(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(6)2Cu+O22CuO(7)CaCO3CaO+CO2↑(8)CuO+H2Cu+H2O(9)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【思考与讨论】第(9)个反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于什么反应类型？不属于四种基本反应类型物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质CO氧化反应失氧物质Fe2O3还原反应【归纳整理】Fe2O3失氧被还原，发生还原反应CO得氧被氧化，发生氧化反应同时发生对立统一缺一不可【板书】1.从得失氧角度认识氧化还原反应：一种物质被还原，同时另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应【思考与讨论】（1）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。（2）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？【归纳整理】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22CuO＋C2Cu＋CO2↑从化合价升降的角度分析Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22CuO＋C2Cu＋CO2↑氧化反应物质所含元素化合价升高的反应还原反应物质所含元素化合价降低的反应【板书】2.从化合价角度定义氧化还原反应:凡是有元素化合价有升降的化学反应都是氧化还原反应【学生活动】氧化还原反应是否一定要有氧的参与？从化合价角度分析以下反应：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4【归纳整理】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。【板书】氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化(这也是判断依据)。【思考讨论】元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？【归纳整理】+3+20+4化合价升高(得氧)被氧化(氧化反应)化合价降低(失氧)被还原(还原反应)+200+4化合价升高(得氧)被氧化(氧化反应)化合价降低(失氧)被还原(还原反应)1.化合物NaCl的形成过程归纳：化合价升降的原因：电子的得失2.化合物HCl的形成过程电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原归纳：化合价升降的原因:共用电子对的偏移【板书】3.从电子转移的角度定义氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。【归纳整理】化合价升高失电子或电子对偏离被氧化氧化反应化合价降低得电子或电子对偏向被还原还原反应（特征判据）（本质判据）【学生活动】投影从基本反应类型和氧化还原反应角度分类，思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？【归纳整理】1.化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2.分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。【板书】4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【课堂小结】1.从得氧失氧角度分...
