水溶液中的离子平衡教学过程：[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：[板书]第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O+H2OH3O＋+OH-[投影]水分子电离示意图：简写：H2OH＋+OH-实验测定：25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L100℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－6mol/L[板书]1、H2O+H2OH3O＋+OH-实验测定：25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L[练习]写出H2O===H＋+OH-的化学平衡常数。[讲解]在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10－7molH2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol/L。电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6mol/L。故25℃时，H2O的电离常数K＝＝1.8×10－16[板书]2、H2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16[讲解]电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时，KW=c（H＋）·c（OH－）=K电离·c（H2O）=1×10－14，KW就叫做水的离子积。[板书]3、水的离子积：25℃KW=c（H＋）·c（OH－）==1.0×10－14。[分析交流]（表3-2）总结水的电离的影响因素。[板书]影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，[过渡]由水的离子积可知，在水溶液中，H＋和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c（H＋）、c（OH－）的简单计算。[板书]二、溶液的酸碱性与pH1、液的酸碱性用心爱心专心1[思考与交流]1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1×10－7mol/L？2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（OH－）、c（H＋）的相对大小关系。3、酸溶液中是否存在OH－？碱溶液中是否存在H＋？解释原因。[讲解]碱溶液中：H2OH＋+OH－NaOH==Na＋+OH－，c（OH－）升高，c（H＋）下降，水的电离程度降低。酸溶液中：H2OH＋+OH－HCl==H＋+Cl－，c（H＋）升高，c（OH－）下降，水的电离程度降低。实验证明：在稀溶液中：Kw=c（H＋）·c（OH－）25℃Kw=1×10－14[板书]稀溶液中25℃：Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）>c（OH－）,c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）1×10－7mol/L[小结]略[课堂练习]1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A、[H＋][OH-]乘积不变B、pH增大了C、[OH-]降低了D、水电离出的[H＋]增加了3．常温下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4B、[H＋]=1×10-3mol·L-1C、[OH-]=1×10-11mol·L-1D、[H＋]·[OH-]=1×10-144．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（3）物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；参考答案：1、C2、BD3、D4．（1）c>b=a。（2）b>a=c。（3）c>a>b[过渡]利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度例1、求25℃0.01mol/L盐酸的H＋[分析]1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和3、HCl=H＋＋Cl－0.010.01H2O＝H＋＋OH－xx所以，(0.01+x)x=10－14用心爱心专心2一般地，x与0.01相比，可以忽略不计例2、求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液H＋[分析]例3、求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的［H＋］[分析][过渡]从上述数据，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。[板书]三、pH1、定义：pH=－lg[c(H＋)][讲解]pH=－lg[c(H＋)][设问]若c(H＋)=10－8，那么pH为多少？[回答]pH=8[练习]1、纯水的pH2、求0.001mol/...
